3 . 2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。请回答下列问题：
(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

化学键	N－N	H－N	O=O	N≡N	H－O
键能E/(kJ•mol-1)	159	389	498	946	465

①O(g)+O(g)→O₂(g)，生成0.5molO₂(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
②1molN₂H₄(g)在O₂中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
(2)N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

6 . 现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。
I．下图是某原电池装置图。

   

(1)Cu表面发生的电极反应式为___________。
(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=___________mol。
II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH₃COO^-转化为CO₂，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。

   

(3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。
(4)a极反应式为___________
(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

7 . I.如图是利用电化学装置将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。
   
请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为______能。
(2)催化剂b表面O₂发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃，设计实验流程如图：

(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
(5)步骤(II)中加入H₂O₂溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为______。

8 . 银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为(氧化高银)。

下列说法正确的是

A．Al电极的电势比AgO电极的高

B．正极电极反应式为

C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

9 . 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置主要是将化学能转化为电能

B．电极为原电池的负极

C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成

D．电池工作时，溶液中向电极区域移动