1 . 一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势

B．燃料电池总反应为

C．Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+

D．该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动

2 . 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．多孔金属b作正极

B．正极的电极反应为：

C．电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸

D．多孔金属a上，发生氧化反应

3 . 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是

A．b室为该原电池的负极区

B．放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室

C．a室的电极反应式为

D．其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度

4 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]+6Ag。

下列说法错误的是

A．Al为电源负极	B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．放电时负极区pH增大	D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动

5 . 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

   

A．A电极为正极

B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

6 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是
   

A．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

B．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极

C．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

7 . “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形

B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

8 . 碱性锌锰电池的总反应是：，电解质为。下列说法正确的是

A．发生了氧化反应	B．中元素的化合价为
C．当反应消耗，有电子发生转移	D．为电池正极

9 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

   

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

   

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________ L。

10 . 我国某科研机构研究表明，利用K₂Cr₂O₇可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池不可以在高温下使用

B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极

C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

D．M的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+