7 . 2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。请回答下列问题：
(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

化学键	N－N	H－N	O=O	N≡N	H－O
键能E/(kJ•mol-1)	159	389	498	946	465

①O(g)+O(g)→O₂(g)，生成0.5molO₂(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
②1molN₂H₄(g)在O₂中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
(2)N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

9 . I.如图是利用电化学装置将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。
   
请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为______能。
(2)催化剂b表面O₂发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃，设计实验流程如图：

(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
(5)步骤(II)中加入H₂O₂溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为______。