2 . 某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
   
回答下列问题：
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
(2)天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH₂CH₂OH)₃]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
   
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。

5 . 一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为

B．充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液

C．放电过程总反应：

D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g

6 . 锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为，下列说法正确的是

A．该电池放电时，a为正极

B．充电和放电过程，电解液中浓度都会改变

C．放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1mol

D．电池充电时，阳极的电极反应为

9 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H₂O₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：____。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。
②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。