1 . 电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH⁻向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

2 . (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。则正极的反应式是___________，负极的反应式是___________。放电时负极附近的溶液的碱性________(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示：

电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________(填A或B)流向用电器。内电路中，CO₃^2-向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。
(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲醇(CH₃OH)和氧气构成燃料电池，则通入甲醇的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________，通入氧气的电极是原电池的____极，电极反应式是___________________。如果消耗甲醇160 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______________(用N_A表示)。