1 . 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，从交换膜右侧向左侧移动

B．放电过程中右侧溶液的减小

C．每生成，理论上消耗

D．负极电极反应式为

2 . 氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
(1)氢气可由甲烷制备：。已知时，、的燃烧热分别为、。写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)利用反应合成清洁能源，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该可逆反应的正反应_______0；压强_______(均填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.物质的量保持不变
b.单位时间内消耗的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态C点，在该条件下，平衡常数为_______。
(3)电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比。理论上，H₂、、的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为_______，的酸性燃料电池的负极电极反应式为_______。

3 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知的能量变化如图所示。

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
．CH₃OH转变成的过程是一个吸收能量的过程
．的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
．1molO-H键断裂的同时1molC-C键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率=_______，则CH₃OH的转化率为_______。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①A口通入的气体为_______(填名称)。
②负极反应式为_______。

4 . 甲醇(CH₃OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。
I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H₂)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程为___________。
(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________。
(3)反应达平衡时，H₂的转化率为___________，容器内CH₃OH与CO的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO)=___________。
II．工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
① △H=-321.5kJ/mol
② △H=+250.3kJ/mol
③ △H=-90.0kJ/mol
(4)CH₄(g)与O₂(g)化合生成CH₃OH(g)的热化学方程式是___________。
III．CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：
(5)该电池的负极反应为___________。

5 . 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋

B．污水中的阴离子向石墨电极移动

C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O

D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

6 . 以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.

(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为___；
(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。阳极产生ClO₂的反应式为___；
(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___mol。

7 . 如图所示，其中甲池的总反应式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗1.12L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生5.8固体

8 . 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（     ）

A．N 电极的材料是Fe

B．甲烷在电极上发生的反应为 CH4+8OH--8e- ═ CO2+6H2O

C．乙池的总反应是 4Ag++4OH- 4Ag +2H2O + O2↑

D．乙池中电极析出金属银 0.02 mol 时，甲池中理论上消耗氧气为112mL(标准状况下)

9 . 甲醇（CH₃OH）是一种绿色能源。如图所示某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜.

根据要求回答相关问题:
（1）写出负极的电极反应式为___________________
（2）铁电极为_______（填“阳极或“阴极），石墨电极（C）的电极反应式为_________
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g
（4）若将乙装置中两电极与位置互换，其它装置不变，此时以装置中发生的总反应式______

10 . (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。则正极的反应式是___________，负极的反应式是___________。放电时负极附近的溶液的碱性________(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示：

电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________(填A或B)流向用电器。内电路中，CO₃^2-向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。
(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲醇(CH₃OH)和氧气构成燃料电池，则通入甲醇的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________，通入氧气的电极是原电池的____极，电极反应式是___________________。如果消耗甲醇160 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______________(用N_A表示)。