1 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：

B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备：

C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：

D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：

2 . 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，从交换膜右侧向左侧移动

B．放电过程中右侧溶液的减小

C．每生成，理论上消耗

D．负极电极反应式为

3 . 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。

250℃：K1=__________

300℃：K2=0.270

350℃：K3=0.012

由表中数据判断ΔH____0（填“＞”、“＝”或“＜”。）
②250℃，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得：CO剩余0.4mol，求K₁__________。
(2)已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l） △H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，已知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。