1 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

2 . 含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，)。已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和，下列说法错误的是

A．a为电源的正级

B．图中微粒X的化学式为

C．电极N的电极反应式为：

D．被羟基自由基完全氧化成和，转移的电子数为(用表示阿伏加德罗常数)

3 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K₂CrO₄)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。下列说法中不正确的是

A．气体甲和乙物质的量之比为2:1	B．该装置中阴极区溶液的pH增大
C．电解一段时间后，离子交换膜右侧溶液质量减轻	D．当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中n(k)/n(Cr)=5/4