1 . 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

A．电极A接电源正极，该电极电势高

B．电极的电极反应式为：

C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液

D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

2 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．电池工作时，b电极附近pH增加

B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个

C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极共产生气体11.2L

3 . 在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．隔膜为阳离子交换膜

B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充

C．Fe电极上的反应为

D．电路中每转移，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况)

4 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

5 . 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni(OH)₂和Fe(OH)₂，Fe(OH)₂最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知 ：①NiO₂有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	2.0×10－32	4.1	－
Fe(OH)3	3.5×10－38	2.2	3.5
Fe(OH)2	1.0×10－15	7.5	9.5
Ni(OH)2	6.5×10－18	6.4	8.4

回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为；_______________________________________；
(2)维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作______________s。(已知F=96500C/mol)
(3)对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是____________；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
________和沉淀__________(填化学式)。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过______________
(离子浓度小于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4)；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_______________________________________________________。
②滤液III中溶质的主要成分是___________(填化学式)；气体I为___________，判断依据是_________________________________________________________________________。

6 . 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解实验的相关研究。

(1)若乙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(2)若用乙装置给铜件镀银，电镀液是____溶液。电镀前a、b两电极质量相等，当甲池中消耗标况下1.12L甲烷时，a、b两电极质量相差____g。
(3)若用乙装置电解CuCl₂溶液，a、b电极均为碳棒，实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；②白色物质为CuCl。
为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g ，并将其放入如图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g。
①碳棒上的红色物质是_____。
②装置b中发生反应的化学方程式是____。
③电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为_____。
④保持电流强度为a安培，电解时间为T秒，经测定，得到红色物质质量为12.8g，白色物质质量为9.95g,计算该装置在本次电解中的电流效率η=_____(化成最简式)。
(设：法拉第常数为F，单位为C•mol^-1；η=×100%)

7 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

8 . 研究发现，以非晶态Ni()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A．产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA

B．电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强

C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂

D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极