1 . “浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3 mol/L的AgNO₃溶液，乙池为1 mol/L的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
   

A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡

B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时向B电极移动

2 . 我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基()的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是
   

A．电子转移方向：c电极→导线→b电极

B．d电极的电极反应为

C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

D．若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液

3 . 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

   

A．电极A接电源正极，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：

C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液

D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

4 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

6 . 科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂的装置，总反应方程式为2CO₂＝2CO＋O₂。下列说法正确的是（       ）
   

A．由图分析N电极为电池的正极

B．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C．OH－通过离子交换膜迁向左室

D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

7 . 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A．小苏打溶液中存在电离和水解平衡

B．若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物

C．电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生

D．、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱

8 . 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液)，下列说法正确的是

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极方程式为：

C．制备过程中从I室向Ⅱ室移动

D．工作时，I室pH减小

10 . 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是

A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：

B．工业上可以采用惰性电极电解氯化铈水溶液，在阴极得到铈

C．用少量溶液滴定碘化亚铁溶液，其离子方程式为

D．金属铈可浸于煤油中保存，要储存在阴凉的地方，远离火种和热源