4 . 某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-SO₂Cl₂)电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为

B．电池的e极连接电解池的h极

C．膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为

5 . 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是

A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为

B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到1 mol气体

6 . 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A．

B．

C．

D．

7 . 设N_A代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是

A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

8 . 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1 CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Fe＞Cu
D	向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl3的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：，负极反应为：。下列有关说法不正确的是

A．铅酸蓄电池放电时，在两个电极上生成

B．若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大

C．镍镉碱性电池在充电时的反应为

D．放电一段时间后镍镉碱性电池内变大

10 . 电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是
   

A．N为电源的正极

B．电池工作时，通过质子交换膜从左侧移向右侧

C．Pt电极上的反应式为

D．每生成，左右两侧溶液质量变化差为18g