1 . 某实验小组利用如图所示装置制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法错误的是

A．装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B．试剂瓶B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液

C．从装置C中分离出高铁酸钾的操作是过滤

D．以高浓度的KOH溶液为电解液，铁和石墨为电极材料，采用电解法也可以制备高铁酸钾，电解时铁作阴极

2 . 常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+3H₂O-10e^-=2CO₂↑+10H⁺
③2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
④
⑤
下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

3 . 一种降低氯碱工业能耗的改进装置如图所示，下列说法正确的是

A．a电极上的被氧化

B．Ag可作b电极的材料

C．通过阳离子交换膜向a电极移动

D．改进设计通过增强a电极上反应物的氧化性来减少能耗

5 . 有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为阳极

B．由反应池中的反应可知氧化性：

C．电极b上的反应为

D．随着电解的进行，阴极区溶液减小

6 . 有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极a为阳极

B．由反应池中的反应可知氧化性：

C．电极b上的反应为

D．随着电解的进行，阴极区溶液减小

7 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H^＋>Ni²⁺(低浓度)

A．交换膜a为阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

9 . 羟基自由基()具有极强的氧化性，一种能将苯酚氧化为和的组合装置如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜n为阴离子交换膜

B．a极的电极反应式为

C．b、c两极产生气体的体积比为(标准状况)

D．电池工作时，d极室溶液逐渐增大

10 . 直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，用Na₂SO₃作为吸收液可吸收SO₂，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

A．由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性

B．吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)+2c(SO)

C．电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO+2H+

D．电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生