1 . 目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：
（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)₂作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)₂的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。
②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

NH₄Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。
（2）某工厂利用NaClO₂/(NH₄)₂CO₃溶液脱除烟气中的SO₂和NO。①保持溶液中NaClO₂的浓度不变，研究(NH₄)₂CO₃的浓度对NO和SO₂脱除效率的影响［已知：(NH₄)₂CO₃溶液显碱性；NaClO₂的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO₂］。实验结果如图所示，随着(NH₄)₂CO₃溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。

②NO脱除效率总是小于SO₂脱除效率的主要原因是___。（写出一点）
（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是___（填标号）。
①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高
②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO₂
③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO

2 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：___________。
(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是___________。
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为。写出反应器2中生成NaN₃和的化学方程式：________。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)反应器1要控制 NaClO溶液的用量，其主要目的是___________。
(5)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成OH^－和H^＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“H⁺”或“OH^－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为___________。
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。

常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl₂，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为___________，该样品中残留量为___________g·L⁻¹。(以SO₂计，结果保留1位小数)

3 . 某实验小组利用如图所示装置制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法错误的是

A．装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B．试剂瓶B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液

C．从装置C中分离出高铁酸钾的操作是过滤

D．以高浓度的KOH溶液为电解液，铁和石墨为电极材料，采用电解法也可以制备高铁酸钾，电解时铁作阴极

4 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能	391	193	243		432

，则___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(1)=(1)的___________。

(4)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1，2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：___________；羟基自由基与1，2-二氯乙烷反应的化学方程式为___________。

5 . 铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基()；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子()。下列说法错误的是

A．自由基均为阴极产物

B．完全转化为羟基自由基()时转移了2mol电子

C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭

D．处理含的酸性废水后，体系pH升高

6 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 mol⸱L⁻¹ 的AgNO₃溶液，乙池为1 mol⸱L⁻¹的AgNO₃溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K₁闭合K₂发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．实验开始先断开K1，闭合K2，此时向B电极移动

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后B电极的质量增加

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

7 . 铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺。装置图如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基。若上端口关闭。可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是
       

A．完全转化为羟基自由基时转移了电子

B．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：

C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭

D．若处理重铬酸根的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

8 . 卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强	B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱	D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H₂O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)₂中两种元素非金属性的强弱_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极	B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极	D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度	B．溶液的 pH
C．瓶中氧气的体积分数	D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl 气体溶于水
C．NaHCO3 受热分解	D．NaCl 熔化

9 . 以石墨作电极，电解AgNO₃溶液，可在两极分别得到Ag和O₂，下列说法正确的是

A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－

B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag

C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱

D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO2

10 . 污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。
已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
（1）还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。
②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。
A．明矾                 B．铁屑               C．生石灰            D．亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。
A．3～4                 B．6～8               C．10～11             D．12～14
用于调节溶液pH的最佳试剂为：____（填序号）；
A．Na₂O₂ B．Ba(OH)₂ C．Ca(OH)₂ D．NaOH
（2）电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
④写出阴极的电极反应式_____。
⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。