1 . 某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

2 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

3 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示。下列说法不正确的是（       ）

已知：①在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：（高浓度）（低浓度）。

A．电解过程中，B中溶液的物质的量浓度将不断增大

B．碳棒上发生的电极反应：

C．为了提高的产率，电解过程中需要控制废水的

D．该装置中电子的流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极

4 . 用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣=FeO₄^2—+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

5 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

7 . 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺) 下列叙述中正确的是

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+ + 2e- = Ni

9 . 我国科学家设计了一种能将苯酚(C₆H₆O)氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置(如下图所示，其中·OH是具有强氧化性的羟基自由基)，实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．电极的电势比较：

B．c电极区有氢气生成，溶液质量减小

C．d电极区发生反应：

D．工作时，II室中 数目都不变，则N、M分别为阴、阳离子交换膜