1 . 利用含镍电极废料制备的过程可表示为：

已知：①含镍电极废料中除外还含有少量，和不溶性杂质
②“酸浸”后溶液中含有和少量的和，除杂后方可氧化
下列说法错误的是

A．由工业流程可知：的氧化性大于

B．氧化过程的离子方程式：

C．除杂过程中利用了、和的溶度积的不同通过调节后过滤

D．利用电解碱性悬浊液也可以制备，为提高电解效率可以适当加入一定量溶液

2 . 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是

A．a是正极，c是阴极

B．氧化1mol苯酚，理论上NaCl溶液中减少的离子为

C．电池工作时，b极电极反应为

D．d极电极反应为

3 . 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

   

A．电极A接电源正极，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：

C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液

D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

4 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

5 . 我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基()的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是
   

A．电子转移方向：c电极→导线→b电极

B．d电极的电极反应为

C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

D．若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液

6 . 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接___________，B接___________。
(2)能说明氯气具有氧化性的实验现象是___________。

(3)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如右图所示，该离子交换膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液乙是___________

7 . 多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化示意图如下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式_________，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E_a1_____E_a3(填“＞”、“＜”或“＝”)。   
(2)向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO₂，发生反应2CO(g)＋SO₂(g)2CO₂(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝____，该温度下反应化学平衡常数K＝____。
(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。

①室温条件下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n()∶n()＝________。
②已知室温条件下，K_a1(H₂SO₃) =1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃) =1.0×10^-7；K_b(NH₃•H₂O) =1.8×10^-5。室温下，0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度(不考虑OH^-)由大到小顺序为________。
(4)利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式：_________________。
②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

8 . 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃，难溶于水)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO₄遇水会水解。
(1)步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)。
a．熔沸点差异            b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
(3)步骤④的操作是_______________(填操作名称)。

(4)步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理TiO²⁺+2H₂O⇌H₂TiO₃+2H⁺，该反应的∆H_______0(填＞或＜)；加水稀释，平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应生产硫酸锰(MnSO₄，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________。
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请用化学方程式解释)______________________________。

9 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH