【推荐1】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______

【推荐2】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是___________(至少答出两点)。
(2)氢气可用于制备，已知：


其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的_______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___________。
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收只需
c．若升高温度，该反应的平衡常数增大
(4)是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。与反应的化学方程式为___________。
(5)电解法制取可同时获得氢气：，工作原理如图所示、通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极有气泡产生。若溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。

①电解一段时间后，降低的区域在___________。(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出的原因是___________。
③随初始的变化如图，分析M、N点低于最高值的原因：___________。

【推荐3】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成氯化亚砜：SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)2SOCl₂(g)。该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。

(1)在373K时，向10L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p₀为初始压强)。

t/min		0	1	2	3	4	5
Ⅰ	p	6.0p0	6.7p0	6.1p0	5.4p0	5.0p0	5.0p0
Ⅱ	p	6.0p0	7.0p0	5.3p0	5.0p0	5.0p0	5.0p0

请回答下列问题：
①该反应的ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl₂)=___。
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是___。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

①A点的数值为____。(已知：lg4=0.6)
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为___点。
(3)已知反应S₄(g)+4Cl₂(g)=4SCl₂(g)的ΔH=-4kJ•mol^-1，1molS₄(g)、1molSCl₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，向10mL饱和H₂SO₃溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
①当V=10mL时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)，则c(H⁺)___c(OH^-)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
②当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)；则a___b。
(5)以SOCl₂溶解四氯铝锂的溶液作为电解质溶液，用金属锂和石墨作电极材料，可组成一种常见的锂电池，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，请写出该电池正极的电极反应方程式___。

【推荐2】工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________（填序号）。
a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成的同时，生成
c．
d．、和的物质的量浓度之比为
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
(2)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为．则前5分钟的平均反应速率___________。
(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量

(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

	200	300	400
K			0.5

请完成下列问题：
①试比较、的大小，_____（填“<”“>”或“=”）；
②时，反应的化学平衡常数为___________。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的______（填“<”“>”或“=”）。

【推荐3】氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：
、分别与反应均能制得，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量()	1	1	3	1	1	3

图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。
图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

(1)W的坐标是(1000，0.3)，W点的转化率是_______。
(2)a是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：_______。
(3)_______0(填“＞”或“＜”)，理由是：_______。
(4)下列结论正确的是_______(选填选项)。

A．曲线d为反应I的平衡曲线

B．时，平衡常数

C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点的量达到W点

D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大，能提高的转化率

【推荐1】2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。

【推荐2】请根据下列各题要求填空。
(1)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请写出甲醇不完全烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。
(3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH₄Cl溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有_______。
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
(5)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示。点所示的溶液中c(Cl^-) _______(填“＞”“＜”或“”)。

【推荐3】草酸（H₂C₂O₄）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。
已知：常温下，草酸的电离常数K₁=5.4 × 10^-2，K₂=5.4 × 10^-5；溶度积常数K_sp(CaC₂O₄)=2.34 × 10^-9，K_sp(CaSO₄)=9.10 × 10^-6。
请回答下列问题：
(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。简述理由：________。
(2)写出草酸在水中的电离方程式：______________。
(3)已知KHC₂O₄溶液呈酸性，则溶液中c(H₂C₂O₄)________ c()（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c(H⁺)=a mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中电离出来的c(H⁺)____________amol·L^-1。
(4)常温下，将某浓度的1 mL H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图所示。

能代表H₂C₂O₄溶液稀释情况的是曲线______________（填“I”或“II”）。 在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是________________ （填字母代号）。
A．                       B．c(H⁺)·c()
C．                                D．

【推荐2】(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。

(2)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率___________(填“增大”或“减小”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)如图是电解400mLNaCl溶液的示意图。

①石墨电极上的反应式为___________；
②电解一段时间后，若转移电子0.04mol则所得溶液的pH等于___________。
(4)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。
①常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(NH)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(Cl^-)；
②氢气是一种清洁燃料，已知1mol氢气的燃烧放热为285.8kJ，请写出氢气燃烧的热化学方程式：___________。

【推荐3】某校学习小组探究不同条件对电解溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。

【查阅文献】i．、在溶液中通过与结合形成、，可降低正电荷。
ii．电解过程中外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料)会影响离子放电能力。
【实验记录】

序号	实验条件	实验现象
		阴极	阳极
Ⅰ	(即) 溶液 电压1.5V	电极上产生无色气体。	①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
Ⅱ	(即) 溶液 电压1.5V	①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。	①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

(1)结合阴极实验现象的分析
①实验Ⅰ中阴极的电极反应为___________。
②实验Ⅱ中阴极的电极反应为___________。
③对比实验Ⅰ、Ⅱ的阴极现象，可以获得的结论是___________。
(2)甲同学认为实验Ⅰ中没有放电，得出此结论依据的实验现象是___________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依现象分析，阳极反应的电极反应式可能是或___________。
(3)乙同学改变了该电解实验的某一外界条件，在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象。你认为他改变的外界条件是___________，请设计相应的验证实验方案___________。