1 . Ⅰ．如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A(正极极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液为___________。
Ⅱ．我国芒硝(的储量丰富，它是重要的化工原料。
(3)制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是___________。
②已知：i.
ii.
反应___________。
(4)制备烧碱和硫酸。

用如图所示装置，以惰性电极进行电解，、均为离子交换膜。则阴极区制备的溶液是_______，为___________(填“阴”和“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式是__________。

2 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”成“负极”)；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_______，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，生成氢气的分子数为_______，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g；
(5)某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图所示)；

①若用于制漂白液，a为电池的_______(填“正极”成“负极”)，电解质溶液最好用_______；
②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_______作电级。

4 . 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列叙述正确的是（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

5 . 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图______；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_________
(2)盐X水溶液显____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因________________
(3)D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为________
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是________________________________
(5)如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L

6 . 用Pt极电解含有Ag⁺、Cu^2＋和X^3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
   

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3+>Ag+>X2+ >H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

7 . 亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。
（1）写出HNO₂的电离方程式________________。
（2）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I^－被氧化为I₂，写出该反应的离子方程式______________。
（3）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_____（填序号）。写出该反应的化学方程式__________________。
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫
（4）建筑工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式________________。
（5）若改用电解法将废水中NO₂^－转换为N₂除去，N₂将在____________（填电极名称）生成。
（6）若工业废水中的NO₂^－的浓度约为1.0×10^－6mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？________（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明，已知K_sp(AgNO₂)＝2×10^－8），____________。