工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3，难溶于水)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________ 。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________ (填字母序号)。
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
(3)步骤④的操作是_______________ (填操作名称)。
(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，该反应的∆H_______ 0(填＞或＜)；加水稀释，平衡_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________ 。
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请用化学方程式解释)______________________________ 。
已知：TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
(3)步骤④的操作是
(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，该反应的∆H
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请用化学方程式解释)
更新时间：2017-10-07 09:07:38
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是___________ 。
②将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为___________ ，工作一段时间后pH将___________ (填“增大”或 “减小”或“不变”) 。
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是___________ 。
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是
②将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式____ 。
(2)该实验探究的是____ 因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①____ ②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(
)=___ mol/L。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___ 来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②____ 。
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 | 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(2)该实验探究的是
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(
)=(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。
已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3•6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的实验操作步骤如下：
第一步：混合。取研细的CoCl2•6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶，加入活性炭作催化剂。
第二步：配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水，充分反应，再向混合溶液中滴加H2O2，水浴加热温度控制在50～60℃，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
第三步：获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O。
回答下列问题：
(1)加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是_______ 。
(2)加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H2O2的原因是_________ 。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。请补充完整第三步实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤，________ ，低温干燥。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。)
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O
→I-+S4O
未配平)，计算产品中钴元素的质量分数________ (写出计算过程)。
已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3•6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的实验操作步骤如下：
第一步：混合。取研细的CoCl2•6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶，加入活性炭作催化剂。
第二步：配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水，充分反应，再向混合溶液中滴加H2O2，水浴加热温度控制在50～60℃，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
第三步：获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O。
回答下列问题：
(1)加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是
(2)加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
(3)向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H2O2的原因是
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。请补充完整第三步实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤，
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O
→I-+S4O未配平)，计算产品中钴元素的质量分数
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题：
I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为_______ (填试剂的名称)；装置中F的作用：_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______ 。
II.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______ 。
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______ 。
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i：Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)
反应ii：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
设计实验如下：
由此现象可知，反应速率较快的为_______ (填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式：_______ 。
I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
II.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为
小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i：Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)
反应ii：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
设计实验如下：
| 操作 | 现象 |
| 在盛有2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液 | 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
【推荐2】为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有___________ (任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为
和___________ 两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40~50℃温度下加入
，其作用是___________ (用离子方程式表示)；再调pH至___________ (填pH范围)，操作B可除去溶液中的___________ 元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生
的原理是：
在阳极被氧化为
，
再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式___________ 。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它，配合物A中的配位原子的电负性由大到小的顺序是___________ 。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有
(2)“浸出渣”主要成分为
和(3)“操作B”的过程是：先在40~50℃温度下加入
，其作用是(4)在碱性条件下，电解产生
的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它，配合物A中的配位原子的电负性由大到小的顺序是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___ 。
（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___ ，
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___ ；酸溶时温度不能过高，原因是___ 。
（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___ 。
（5）焙烧2的目的是___ ；
（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___ 。
回答下列问题：
（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以
（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为
（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是
（5）焙烧2的目的是
（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】汽车尾气中含有
、
等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知
①该反应在__________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为
的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______ ；两种方式达平衡时，
的体积分数：甲_______ 乙(填“>”“=”“<”或“不确定”，下同)，
的浓度：甲_______ 乙。
(2)柴油汽车尾气中的碳烟
和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(
、、
)与
的相关数据如图所示。
①375℃时，测得排出的气体中含
和
，则Y的化学式为______ 。
②实验过程中采用模拟，而不采用的原因是_________ 。
、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知
①该反应在
②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为
的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为的体积分数：甲的浓度：甲| 甲 | 乙 |
 | |
 |  |
和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、、)与的相关数据如图所示。| 模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
|  |  | ||
| 物质的量 | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
和，则Y的化学式为②实验过程中采用
模拟，而不采用的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：
Ⅰ．(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1；K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2；K2
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3；K3
则ΔH3=___________ (用ΔH1和ΔH2表示)。
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH＜0。
(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
当c(NOCl)=0.50mol·L-1时，v逆=___________ mol·L-1·s-1。
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为T1___________ T2(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________ 的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________ (填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________ 。
③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________ υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。
Ⅰ．(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1；K14NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2；K22NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)ΔH3；K3则ΔH3=
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)ΔH＜0。(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
| c(NOCl)/(mol/L) | v逆/(mol∙L-1∙s-1) |
| 0.20 | 1.6×10-9 |
| 0.40 | 6.4×10-9 |
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、T2的关系为T1
②若容器容积为1L，B点的平衡常数为
③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是主要的空气污染物，应降低其排放量。
(1) 用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ·mol-1；
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ·mol-1；
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1。
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______ 。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①据图判断该反应的ΔH_______ (填“＞”“＜”“=”)0，理由是 _______ 。
②温度为T1时，0~10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=_______ 。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______ (填字母)。
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增大CH4的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液的pH_______ (填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_______ 。
(4)氮的一种氢化物为HN3，其水溶液酸性强弱与醋酸相似，25℃时，将a mol·L-1HN3与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N
)，则该混合溶液呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=_______ mol·L-1。此温度下Ka(HN3)=_______ (用a.b表示)
(1) 用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ·mol-1；
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ·mol-1；
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1。
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①据图判断该反应的ΔH
②温度为T1时，0~10 min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增大CH4的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液的pH
(4)氮的一种氢化物为HN3，其水溶液酸性强弱与醋酸相似，25℃时，将a mol·L-1HN3与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N
)，则该混合溶液呈
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】镍是一种银白色金属，被用来制造不锈钢、高镍合金钢和合金结构钢，广泛用于飞机、坦克、雷达等各种军工制造业。工业上以一种富镍矿石(主要含有NiS，还含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取镍的工艺流程如图所示。
查阅资料：室温下，氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)煅烧前要将矿石粉碎过筛，能够达到同样目的的措施还有_______ (任写两条)，酸浸后得到的滤渣主要成分有_______ 、_______ (填化学式)。
(2)写出NiS在空气中煅烧的反应化学方程式：_______ 。
(3)“沉镍”时需保持pH不低于_______ ，此时溶液中
的最大值为_______ mol/L。
(4)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极产物是_______ 。
查阅资料：室温下，氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 沉淀物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀时(0.01mol/L)的pH | 2.2 | 9.4 | 6.3 | 7.2 |
沉淀完全时( )的pH | 3.2 | 12.4 | 8.3 | 9.2 |
(1)煅烧前要将矿石粉碎过筛，能够达到同样目的的措施还有
(2)写出NiS在空气中煅烧的反应化学方程式：
(3)“沉镍”时需保持pH不低于
的最大值为(4)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极产物是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】科学家对航天员在空间站中产生的循环利用的探索取得诸多成果。按要求回答下列有关问题：
(1)将航天员呼出的进行
化反应，完成空间站中和
的循环利用。分子的空间结构相同的一种阳离子：_______ 。
②标准生成焓(
)是指在特定温度下由稳定态单质生成1mol化合物的焓变。表中为几种物质在25℃时的。
完善反应器中进行的如下反应即Sabatier反应的热化学方程式：_______ 
_____ 。
③图中
来自于电解水装置的_____ (填“阳极产物”或“阴极产物”)
④在恒温密闭刚性反应器中增大Sabatier反应中的反应速率可行的措施有_______ 。写出一项说明该反应已达到化学平衡的标志：________ 。
⑤写出碱性燃料电池中负极反应式：_______ 。
(2)将航天员呼出的回收，可利用Bosch反应即
替换Sabatier反应。在T℃时，向容积为2L的密闭刚性反应器中通入3mol和1mol发生Bosch反应，平衡时恢复至T℃。测得容器内气压变化如图所示。______ 。
②已知
为用各组分气体的分压表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压。T℃下，Bosch反应中的转化率=______ ；
_______ (写算式，不化简 )。
③加入催化剂(其他条件相同)此反应达平衡时分压为_______ 。
循环利用的探索取得诸多成果。按要求回答下列有关问题：(1)将航天员呼出的
进行化反应，完成空间站中和的循环利用。
分子的空间结构相同的一种阳离子：②标准生成焓(
)是指在特定温度下由稳定态单质生成1mol化合物的焓变。表中为几种物质在25℃时的。| 物质 |  |  |  |  |
 | a | b | c | 0 |
③图中
来自于电解水装置的④在恒温密闭刚性反应器中增大Sabatier反应中
的反应速率可行的措施有⑤写出碱性燃料电池中负极反应式：
(2)将航天员呼出的
回收，可利用Bosch反应即替换Sabatier反应。在T℃时，向容积为2L的密闭刚性反应器中通入3mol和1mol发生Bosch反应，平衡时恢复至T℃。测得容器内气压变化如图所示。
②已知
为用各组分气体的分压表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压。T℃下，Bosch反应中的转化率=③加入催化剂(其他条件相同)此反应达平衡时
分压为
您最近一年使用：0次
【推荐3】的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一
(1)杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。
①制备甲醇的主反应：
该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应：
写出该副反应的热化学方程式：___________ 。
②将和按物质的量比
混合，以固定流速通过盛放
催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
已知：CH3OH产率=
i．催化剂活性最好的温度为___________ 。(填字母序号)
a． 483 K b． 503 K c． 523 K d． 543 K
ii．温度升高时的平衡转化率降低，解释原因：___________ 。
iii．温度由
升到543K，CH3OH的实验产率降低，解释原因：___________ 。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的
溶液通至饱和，在电极上反应生成
，电解原理如图所示。
①电极b是电解池的___________ 极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________ 。
的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一(1)杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的
与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。①制备甲醇的主反应：
该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：②将
和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：CH3OH产率=
i．催化剂活性最好的温度为
a． 483 K b． 503 K c． 523 K d． 543 K
ii．温度升高时
的平衡转化率降低，解释原因：iii．温度由
升到543K，CH3OH的实验产率降低，解释原因：(2)近年研究发现，电催化
和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。①电极b是电解池的
②电解过程中生成尿素的电极反应式是
您最近一年使用：0次
