1 . 中国科研团队研发出室温下可稳定充放电的高柔性钙一氧气电池,该电池的总反应为:,下列说法正确的是
A.中阴阳离子个数比为2:1 |
B.电解质溶液可选用水溶液 |
C.放电时正极电极反应式为 |
D.充电时阳极电极反应式为 |
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解题方法
2 . 用“循环电沉积法处理某种锂电池,可使其中的电极表面生成只允许通过的和C保护层,工作原理如图1,具体操作如下。
i.端连接电源正极,端连接电源负极,电解,电极上生成和C。
ii.端连接电源负极,端连接电源正极,电解,电极上消耗和C,电极上生成和C。步骤i和步骤ii为1个电沉积循环。下列说法正确的是
i.端连接电源正极,端连接电源负极,电解,电极上生成和C。
ii.端连接电源负极,端连接电源正极,电解,电极上消耗和C,电极上生成和C。步骤i和步骤ii为1个电沉积循环。下列说法正确的是
A.步骤i内电路中,由电极向电极迁移 |
B.步骤i中,总反应是 |
C.步骤ii中,电极的电极反应式是: |
D.用图2中的装置不能完成上述电沉积循环 |
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2024-03-30更新
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222次组卷
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2卷引用:北京市第一○一中学2023-2024学年高三下学期统练三化学试卷
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解题方法
3 . 我国利用氯碱厂生产的作燃料,将氢燃料电站应用于氯碱工业,其示意图如下。
(1)极为_____ (填“正”或“负”)极,其电极反应式是______ 。
(2)乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为______ 。
(3)结合化学用语解释极区产生的原因:________ 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的在。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:______ 。
(5)下列说法正确的是_______。
(1)极为
(2)乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为
(3)结合化学用语解释极区产生的原因:
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的在。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
(5)下列说法正确的是_______。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化 |
B.甲装置中透过阳离子交换膜向极移动 |
C.乙装置中极一侧流出的是淡盐水 |
D.理论上,每消耗(标况下),可制得 |
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解题方法
4 . 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置,以实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是
A.电池工作时,b电极附近pH减小 |
B.发生还原反应的电极为a电极和c电极 |
C.14molK2Cr2O7理论上最多消耗3mol苯酚 |
D.d电极的电极方程式为H2O-e-=·OH+H+ |
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解题方法
5 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如下图所示),实现发电、环保二位一体。下列说法不正确 的是
A.a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极 |
B.d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH |
C.系统工作时,每转移-消耗苯酚 |
D.电极的电极应式: |
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2024-01-27更新
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186次组卷
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2卷引用: 北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期1月阶段化学练习
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解题方法
6 . 某小组进行电化学研究, 甲同学设计如图的原电池装置,乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料,不能完成的实验是
A.在石墨电极上镀锌 | B.设计一个新的原电池 |
C.使甲同学的正极变为负极 | D.使锌电极受到保护 |
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解题方法
7 . 某实验小组对分别与、的反应进行探究。
【甲同学的实验】
(1)甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。
①取少量溶液电极附近的混合液,加入___________ ,产生白色沉淀,证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物,所需检验试剂及现象分别是___________ 、___________ 。
(2)实验Ⅰ中负极的电极反应式为___________ 。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究溶液与溶液能否发生反应,设计、完成实验并记录如下:
(3)查阅资料:溶液中、、三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象:___________ 。
(4)解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因:___________ 。
【实验反思】
(5)分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ,能否与或发生氧化还原反应和___________ 有关(写出两条)。
【甲同学的实验】
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
Ⅰ | 溶液() | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 | |
Ⅱ | 溶液() | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
①取少量溶液电极附近的混合液,加入
②该同学又设计实验探究另一电极的产物,所需检验试剂及现象分别是
(2)实验Ⅰ中负极的电极反应式为
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究溶液与溶液能否发生反应,设计、完成实验并记录如下:
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
Ⅲ | 0~1min | 产生红色沉淀,有刺激性气味气体逸出 | |
1~30min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 | ||
30min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象:
(4)解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因:
【实验反思】
(5)分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ,能否与或发生氧化还原反应和
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解题方法
8 . 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成,将废旧锂离子电池的正极材料转化为,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原电池。下列说法不正确 的是
A.装置工作时,甲室溶液pH最终升高 |
B.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸 |
C.乙室电极反应式为 |
D.若甲室减少,乙室增加,则此时已进行过溶液转移 |
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9 . 下列实验能达到实验目的的是
A | B |
制作简单的燃料电池 | 证明苯环使羟基活化 |
C | D |
制备并收集 | 检验溴乙烷的水解产物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-23更新
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133次组卷
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3卷引用:北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
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解题方法
10 . 甲烷燃料电池采用铂为电极,作为化学电源进行电解实验
(1)写出燃料电池的正、负极反应式:
负极:___________ ,正极:___________ 。
(2)已知A中两个电极的材料分别为石墨和铁,用该装置可以制备高铁酸钾。资料显示:在溶液中呈紫红色。闭合K,一段时间后,发现A中某电极附近溶液变成紫红色,该电极是___________ (填a或b),该电极的电极反应式为:___________ 。
(3)若B中的溶液为饱和溶液,用该装置模拟氯碱工业。
①检验C电极产物的方法是:___________ 。
②写出d电极的电极反应式:___________ 。
(4)若用B装置模拟工业粗铜精炼,则c极为___________ ;当燃料电池消耗标准状况下的体积为时,理论上可以得到纯铜___________ g。
(1)写出燃料电池的正、负极反应式:
负极:
(2)已知A中两个电极的材料分别为石墨和铁,用该装置可以制备高铁酸钾。资料显示:在溶液中呈紫红色。闭合K,一段时间后,发现A中某电极附近溶液变成紫红色,该电极是
(3)若B中的溶液为饱和溶液,用该装置模拟氯碱工业。
①检验C电极产物的方法是:
②写出d电极的电极反应式:
(4)若用B装置模拟工业粗铜精炼,则c极为
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