1 . 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是

已知：①Zn(OH)₂＋2OH^-=Zn(OH)。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A．放电过程中，H＋由负极向正极迁移

B．放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O

C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-

D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生

2 . 钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。

离子种类	颜色
	黄色
	蓝色
	绿色
	紫色

下列说法不正确的是

A．放电时，负极上发生反应的电极反应是：

B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

C．充电时，电池总反应为

D．当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色

3 . 应用电化学原理，回答下列问题。
   
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。
(3)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
   
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作___________极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag^＋和Fe^2＋反应的离子方程式是___________。

4 . 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，金属锌为负极

B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

5 . 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以 NH₃、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀：向酸性废水中加入适量 Fe₂(SO₄)₃溶液，废水中的氨氮转化为 NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀。
①该反应的离子方程式为___________。
②废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-1 所示，当 1.3 < pH < 1.8 时，氨氮去除率随 pH 升高而降低的原因是___________。

(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水 pH 约为 6，加入 NaClO 溶液进一步氧化处理。
①NaClO 将废水中的氨氮转化为 N₂，该反应的离子方程式为___________。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于 30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________。
③n(ClO^-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2 所示。当 n(ClO^-)/n(氨氮)>1.54 后，总氮去除率下降的原因是___________。
(3)如图是用一种新型锂电池电解处理含 NH的工业废水的装置图。处理过程中，NH转化为可参与大气循环的气体。其中，

①W极为___________   极，
②在左侧装置中质子移动方向___________
③X极的电极反应式为：___________

6 . 科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以AlCl和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，Al为负极，石墨为正极

B．放电时，负极反应：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl

C．充电时，石墨电极发生氧化反应

D．充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

7 . 模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是

A．a电极为铁制品

B．可用CuSO4溶液作电镀液

C．b电极上发生氧化反应

D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小

8 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。
A．铝   B．石墨 C．银 D．铂
(2)M极发生反应的电极反应式为___________；
(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________，写出产生此现象的反应方程式：___________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极的电极反应式为___________。

9 . 关于下列装置的说法，正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变

10 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大