1 . 某实验小组对分别与、的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	Ⅰ	溶液()	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	Ⅱ	溶液()	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。
①取少量溶液电极附近的混合液，加入___________，产生白色沉淀，证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，所需检验试剂及现象分别是___________、___________。
(2)实验Ⅰ中负极的电极反应式为___________。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究溶液与溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	Ⅲ	0~1min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(3)查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象：___________。
(4)解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：___________。
【实验反思】
(5)分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否与或发生氧化还原反应和___________有关(写出两条)。

2 . 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是

A．装置工作时，甲室溶液pH最终升高

B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

C．乙室电极反应式为

D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移

3 . 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸)。

离子种类
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

下列说法不正确的是

A．该电池总反应的离子方程式是

B．当完成储能时，正极溶液的颜色是黄色

C．电池工作时，透过离子交换膜向负极区移动

D．该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定

4 . 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
Ⅰ.的制备
以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

(1)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是___________。
②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是___________。
(2)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是___________(答出1条即可)。
Ⅱ.镍镉电池的组装
主要步骤：①将和固定，中间以隔膜隔开(如图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(3)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是___________(填字母序号)。
a．密封镍镉电池可以避免KOH变质
b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c．电池组装后，应先充电，再使用
Ⅲ.过度充电的保护
电池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(4)耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为___________。
(5)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②可以与Cd发生反应生成。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：___________。

6 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

7 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO₂+Zn+(1+) H₂O+ZnSO₄MnOOH+ZnSO₄[Zn(OH)₂]₃·xH₂O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B．合成有机高聚物的单体是：

C．充电时，Zn2+移向Zn膜

D．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e− + H+ = MnOOH