1 . 通过电解、的混合溶液得到普通干电池中的锌与，某研究小组设计了如下图所示的实验探究装置。

回答下列问题：
(1)燃料电池的优点是_______，图中是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，负极的电极反应为_______。
(2)闭合开关后，铝电极上的产物是_______，一段时间后阳极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，电解、的混合溶液的阳极反应式为_______
(3)假定燃料电池中的化学能完全转化为电能，负极每消耗2.24L(标况)，电解池中回收制得单质，电解池的能量利用率为_______。

2 . 铜基配合物电催化还原CO₂的装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A．石墨烯为阳极，发生电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH

B．Pt电极附近溶液的pH值减小

C．每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28g

D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用

3 . 铬及其化合物在工业上用途广泛，工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
(1)还原法处理

①Cr(VI)在水溶液中的形态分布如图1所示。向pH=2的含Cr(VI)污水中加入NaHSO₃，发生的主要反应的离子方程式为_______。
②向水体中加入还原剂，将高毒性Cr(VI)还原为低毒性Cr(III)，再调节溶液pH范围为_______Cr(III)生成Cr(OH)₃沉淀除去。
(2)电化学法处理
甲醇酸性燃料电池处理酸性含铬废水(主要含有)的原理如图所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)
A.M为负极，电极反应为CH₃OH+6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑
B.甲中阴离子向N极移动
C.乙中电极均不参与电极反应
D.乙中阳极区发生的反应为+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若甲中消耗44.8L氧气(标准状况)，则乙中产生_______molH₂(假设阴极只有氢离子放电)。
(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液(+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，充分反应后，以_______为指示剂，向其中滴加0.0150mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液(I₂+2=2I^-+)，达到滴定终点时的现象为_______，重复实验两次，消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为VmL。废水中铬元素的浓度为_______mg·L^-1。

4 . 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P

B．N电极的电极反应：

C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水

6 . 包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C₆Li→C₆Li_1-x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li_1-xMO₂→LiMO₂，下列说法错误的是

A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路

B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g

C．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2-xe-=Lil-xMO2+xLi+

D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li-e-=C6+Li+