4 . 某锌离子可充电电池用NaNi^Ⅱ[Fe^Ⅲ(CN)₆]/Na₂Ni^Ⅱ[Fe^Ⅱ(CN)₆](罗马数字表示化合价)作正极，用Na₂SO₄、ZnSO₄作电解质。放电时，正极的电极反应为NaNi^Ⅱ[Fe^Ⅲ(CN)₆]+e^-+Na⁺= Na₂Ni^Ⅱ[Fe^Ⅱ(CN)₆]，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Na+向正极迁移

B．放电时，每溶解1 mol Zn，正极失去2 mol电子

C．充电时，Na+从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：Zn2++2e-=Zn

7 . 完成下列问题．
(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示．

①放电时，正极的电极反应为__________．若使用铅蓄电池为该装置充电，产生，则铅蓄电池的正极质量__________（填“增加”或“减少”）__________g．若使用甲醇燃料电池（电解质溶液为）为该装置充电，写出负极的电极反应__________．
②根据图像，试分析下列说法正确的是：__________
A．放电时，电极周围碱性减弱
B．使用催化剂，中间产物更不稳定
C．放电时每消耗转移个电子
D．是副产物，选择合适的催化剂可以减少其生成
(2)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下（c、d为惰性电极）．

①A装置中通入一极的电极反应式为_______________________________________；
②在化工生产过程中，常用将氧化，被还原为S．已知：
a．
b．
c．
则氧化的热化学方程式为________________________________________。

8 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题：
(1)闭合开关K，丙装置将___________能转化为___________能。Pt电极的名称___________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为___________。
(2)乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________、___________；长颈漏斗的作用是___________。
(3)若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为___________(忽略溶液体积变化)。
(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是___________。