1 . 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和溶液制备和设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为

B．气体为

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗，理论上生成气体

2 . 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是

A．第三步中a为直流电源的正极

B．第一步生产的总反应为

C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少

D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解

4 . 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．放电时，B电极反应式：

B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D．充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为

5 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

6 . 浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下图所示，下列说法错误的是

   

A．放电时a极附近溶液pH增大

B．放电时b极的电极反应式为：

C．充电时b极作阴极，发生还原反应

D．充电时1 mol Cu完全转化为Cu3(PO4)2，电池内部有6 mol Na+发生迁移

7 . 下列电化学装置能达到目的的是
   

A．图甲：实现原电池反应，产生稳定的电流

B．图乙：制取少量

C．图丙：证明铁发生吸氧腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

8 . 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

B．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

9 . 将下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：
   
(1)盐桥中的Cl^-向_______移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的向_______移动(填“a”或“b”)。
(2)Cu电极上的电极反应式：_______，滤纸b点发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)a点的电极反应式：_______，可观察到滤纸a点现象：_______。

10 . 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为H₂SO₄溶液，下列结论正确的是

A．放电时Pb为正极，被还原

B．放电时，电解液的酸性不断增大

C．蓄电池在充电时，PbO2应连接电源的正极

D．充电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O