1 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为____。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况下)，丙池中____极析出____g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______
(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______
(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

3 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作____极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为：____。
(2)乙是____池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为____。
(3)丙中粗铜作____极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为____g。

4 . 电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是___________。
(2)乙中X是___________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后___________电极(填“铁”或“碳”)附近溶液变红，该电极的电极反应式为___________。
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为___________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是___________(填化学式)。
(5)将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L
Ⅱ．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

(6)A极的电极反应式为___________，A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为___________。

5 . 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．放电时，正极区溶液的增大

C．充电时，转化为转移电子

D．充电时，中性电解质的浓度增大

6 . 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极

B．放电时溶液的减小

C．放电时溶液的浓度增大

D．每生成，电极a质量理论上增加

7 . 下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是

A．装置名称：①是电解池，②是原电池

B．稀硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极为2H2O-4e-=O2+4H+，②中正极为2H++2e-=H2↑

D．氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动

8 . 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是
   

A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

9 . 我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是

A．放电时的为负极，发生还原反应

B．充电时电解液的升高

C．每消耗，电解质溶液中有电子通过

D．充电时阳极电极反应式为