1 . 原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。
Ⅰ．电解溶液
(1)实验室中电解溶液的实验装置如图1所示。

①某同学用如图1装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”，或“粗铜”)。
②某同学用图2电解溶液，、均为碳棒，写出的电极反应式：___________
③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用图2完成电解溶液实验，发现铜棒___________(选填“A”或“B”)端变粗。
Ⅱ．燃料电池在工业上的应用
(2)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。充入的一端是___________(选填“甲”或“乙”)。通入一端的电极反应式为：___________，当电路中转移2.5mol电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。

Ⅲ．“火星”电池
(3)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图4：

电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO₂电极反应式：___________。

2 . 工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。

(1)甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。
(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。

10 . 某钠离子电池的负极材料为Na_xC_y，正极材料为Na₂Mn[Fe(CN)₆]，其充放电过程是Na⁺ 在正负极间的镶嵌与脱嵌(图中箭头指示电子的转移方向)。下列说法正确的是

A．放电时，电子的流向为A→外电路→B→电解质溶液→A

B．该电池可以选择NaOH溶液为电解质

C．充电时，Na+ 从B极脱嵌，在A极嵌入

D．放电时，B极的电极反应式为：NaxCy－xe－= xNa++ Cy