工业上常用
溶液除去烟气中的
，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物
溶液进行电解，制得
和循环再生。_______ 极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______ 。
(2)①乙池中阳极室
口流出的是较浓的，则
为_______ （填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______ 。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______ （用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______ ，其浓度减小，使溶液中_______ 浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______ 从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
(3)在标准状况下，若甲池中有
参加反应，理论上乙池可生成_______ 
。
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，
与
均作负极时，它们的比能量之比为_______ 。
溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。
(2)①乙池中阳极室
口流出的是较浓的，则为②阴极室中
溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的的浓度增大。(3)在标准状况下，若甲池中有
参加反应，理论上乙池可生成。(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，
与均作负极时，它们的比能量之比为
更新时间：2024-01-21 22:32:30
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】请根据有关知识，填写下列空白：
(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______ kJ的热量
(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______ 热反应；
②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______ 其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。
a．铝热反应 b．炸药爆炸 c．燃料燃烧 d．分解反应 e．酸碱中和
(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
①下列叙述中，正确的是_______ 。
A．B 、C 中铁片均是为负极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中SO
向Fe片电极移动
②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。
(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出
(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是
②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该
(3)下列过程中不一定放热的是
a．铝热反应 b．炸药爆炸 c．燃料燃烧 d．分解反应 e．酸碱中和
(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
①下列叙述中，正确的是
A．B 、C 中铁片均是为负极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中SO
向Fe片电极移动②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
①电解质溶液是_________ (填化学式)溶液。
②石墨电极上发生反应的类型为_________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___ (填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________ 。
请回答下列问题：
①电解质溶液是
②石墨电极上发生反应的类型为
(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的
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适中
(0.65)
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【推荐3】下图所示的是曾经在实验是观察过的实验。
(1)实验中在b端观察到有气泡产生，此时根据氧化还原反应的原理，发生的反应过程可以表示为___________ ，由此可以推测在a端，除可见的
以外，还发生有的反应过程有___________ 。
(2)在某次实验中，有同学设计以下实验方案，取0.650g的Zn粒与足量的稀硫酸反应，待反应完全以后，设法收集到在b端产生的氢气有22.3mL(折算为实验条件下H2的质量为0.002g)。请计算在a、b两端产生的氢气的质量比。___________
(1)实验中在b端观察到有气泡产生，此时根据氧化还原反应的原理，发生的反应过程可以表示为
以外，还发生有的反应过程有(2)在某次实验中，有同学设计以下实验方案，取0.650g的Zn粒与足量的稀硫酸反应，待反应完全以后，设法收集到在b端产生的氢气有22.3mL(折算为实验条件下H2的质量为0.002g)。请计算在a、b两端产生的氢气的质量比。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[
胶粒带正电荷]。
(1)A为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
(2)若甲中装有100mL0.5
溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=___________ (假设溶液的体积不变)。
(3)通电后，E极的电极反应式为___________ ；检验F极产物的方法是___________ 。
(4)G和H极分别是___________ (填“粗铜”或“纯铜”，下同)和___________ 。
(5)若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为___________ mL；C、D、G、H极中质量增加的是___________ 极，丙中两极质量变化的绝对值的关系是___________ (填标号)。
a.G极变化大 b.H极变化大 c.两极变化一样大 d.无法确定
胶粒带正电荷]。(1)A为电源的
(2)若甲中装有100mL0.5
溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=(3)通电后，E极的电极反应式为
(4)G和H极分别是
(5)若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为
a.G极变化大 b.H极变化大 c.两极变化一样大 d.无法确定
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(0.65)
【推荐2】回答下列问题
(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-；AB为离子交换膜。
①B膜最佳应选择___________ 。
②阳极的电极反应式是___________ 。
③少量的I－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________ 。
(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C6H5OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的___________ 极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式为___________ 。
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有___________ 。
(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-；AB为离子交换膜。
①B膜最佳应选择
②阳极的电极反应式是
③少量的I－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是
(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C6H5OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的
②a极的电极反应式为
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有
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适中
(0.65)
【推荐3】用NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______________ 。
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式：_______________ 。
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________ ；
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为：________________ 。
(1)工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式：
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为：
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适中
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解题方法
【推荐1】认真观察下列装置,回答下列问题:
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________ 。
(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________ 。
(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____ ,极板N的材料为____ 。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____ (标准状况)。
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为
(2)装置A中总反应的离子方程式为
(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为
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适中
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【推荐2】某同学设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题（其中乙装置中为正离子交换膜）。
(1)乙中石墨电极（C）作___________ 极。若丙中W为
溶液，且滴有酚酞，当实验开始后观察到的现象是_______________________ 。
(2)若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为___________ L。
(3)若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
(4)若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜。则该电极反应式为___________________ 。
(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，且装置中X为正离子交换膜，则反应后左侧溶液质量将___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(1)乙中石墨电极（C）作
溶液，且滴有酚酞，当实验开始后观察到的现象是(2)若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为
(3)若丙中以
溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。| A．b电极为粗铜 | B．粗铜接电源正极，发生还原反应 |
| C．溶液的浓度保持不变 | D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
(4)若丙中以稀
为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜。则该电极反应式为(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，且装置中X为正离子交换膜，则反应后左侧溶液质量将
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为
的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式________ 。
(2)乙装置中物质A是________ (填化学式)，该装置电解过程阴极的电极反应式________ 。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质试的量共有________ mol；丙装置中阴极析出的质量为________ g。
的原理和粗铜的精炼原理。(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式
(2)乙装置中物质A是
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质试的量共有
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