1 . 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（       ）

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

2 . 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析错误的是
   

A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

3 . 如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。
   
(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl^-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。
(2)乙装置中，石墨电极C₁是_______极，现象是______，C₂极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。

4 . 银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag₂O + Zn + H₂O2Ag + Zn(OH)₂ ，下列说法正确的是

A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B．放电时正极附近的pH逐渐减小

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－

D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

5 . 如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
   
(1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。
(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________、___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

6 . 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

7 . I、依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；
(2)用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）
(3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

8 . Ⅰ.写出下列反应电极方程式
（1）（﹣）Zn|ZnSO₄溶液||CuSO₄|Cu（+）,负极反应：________          
（2）（﹣）Pb|H₂SO₄（浓）|PbO₂（+）                           正极反应：______________
（3）（﹣）H₂（Pt）|KOH溶液|（Pt）O₂（+）             负极反应：_____________   
Ⅱ.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池_____________极（填电极名称），其电极方程式为_____________。
（2）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是_______。
（3）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。

9 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为_____________B池为____________
（2）铜极为__________极，电极反应式为______________________________
石墨棒C₁为______极，电极反应式为_______________________________，检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为____________________________________
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少了______________g。CuSO₄溶液的质量增加了_________________________g 。

10 . 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，回答下列问题：

（1）电源F是__________极；
（2）A池的第②极上的电极反应式_________
（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度________