1 . 甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两电池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的阳极反应式为：________________．
③乙池中总反应的化学方程式为：________________．
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．
①乙池中总的离子方程式为：________________．
②甲池C极上的电极反应式为：________________．
③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)

2 . 一种锂铜可充电电池，工作原理如图所示。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列说法不正确的是

A．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相违

B．放电时，N为电池的正极

C．充电时，阴极反应为: Li++e-=Li

D．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

3 . 一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时镍电极反应为:NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH-

B．放电时碳电极反应为:2H+ +2e-= H2 ↑

C．充电时将碳电极与电源的正极相连

D．充电时阴极发生氧化反应

4 . 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag₂O₂+H₂O==Zn(OH)₂+Ag₂O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液制备H₂SO₄和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B．气体Y为H2

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X

5 . 某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。
(2)石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。

6 . 在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是

A．原电池的正极和电解池阳极	B．电解池阳极和电解池阴极
C．原电池负极和电解池阳极	D．原电池的正极和原电池负极

7 . 碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1) “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
(2) “溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_(1-n)Fe₂O₄。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是________________。

(3)“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为________。
(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3．3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式________________。
(6)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)₂+M MH_x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

8 . 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O ═ 3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH．下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

9 . 工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇。
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（1）△H=﹣QkJ•mol^-1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H₂则：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：
①0min～2min 内H₂的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH₄的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ_正（CH₄）=υ_逆（H₂）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

10 . 已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu，有关说法正确的是

A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋

D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液