1 . 常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

2 . 电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是_____________，Y电极的电极反应式为___________,工作一段时间后，电解液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是________________（用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是_______________；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为_________。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为____________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu²⁺)将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为_____________，电解池盛放的电解液W可以是_________。

3 . 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

B．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜

C．当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 1∶2

6 . 一种将苯酚()氧化为的原电池—电解池组合装置如图所示(是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池，M电极为阴极

B．一段时间后，装置Ⅰ中“溶液”浓度降低

C．装置Ⅱ，废水中每除掉苯酚，消耗的质量为47.6g

D．相同条件下，N电极和P电极产生的气体体积之比为4：7

7 . 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

8 . 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______________。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为_______________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。