1 . 回答下列问题
(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。
(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。

①阳极的电极反应式为________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a.一段时间后，阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理：
c.体系中存在沉淀溶解平衡：
(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。
②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
③电池的正极反应为________。

4 . 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺如图所示。

图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______ (填“增大”。“减小”或“不变”)。
(2)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH) 燃料电池示意图如下，b是_______极，写出a电极的电极反应式_______。

(3)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c()_______c()(填“〉”。"<”或“=”)。
②Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式为_______。

6 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为____。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况下)，丙池中____极析出____g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，连接电键K工作一段时间。

(1)甲中负极的电极反应式为_______。
(2)若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为_______。
(3)若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：
①工作一段时间后，断开电键K ，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积_______。
②丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_______(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

(5)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极通入物质_______(填 CH₃OH或O₂)
②电解池中阳极反应式为：_______；转化为Cr³⁺的离子方程式为： _______。

9 . 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，研读图，回答下列问题：

（1）K闭合时，装置Ⅰ是___，装置Ⅱ是___；
（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向___，装置Ⅱ中的阳离子移向___（用a、b、c、d回答）。
（3）上述过程中的电极反应式，a：___ ；c：___。
（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将极___（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为___。

10 . 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。       
（1）Zn极为________极；实验过程中，SO₄^2－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。       
（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。   
（3）Cu极的电极反应式为____________。       
（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。   
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－+8OH^－=FeO₄^2－+4H₂O和4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。     
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生反应的电极反应式为________。