2 . 目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。根据电化学原理回答下列问题：
(1)镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为______，充电时，阳离子移向______极（填“a”或“b”）。
   
(2)燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池（乙图）和熔融碳酸盐燃料电池（丙图）工作原理分别如图所示：
   
①在乙图中，b为______极（填“正”或“负”），a电极反应式为______。
②在丙图中，d电极反应式为______。
(3)以—空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，B装置中b电极反应式为______，b、c电极析出物质的物质的量比为______（不考虑析出物质的溶解）。
   
(4)如图戊所示，用左池（总反应式为，未配平）电解硫酸铜溶液。
左池每消耗32g ，理论上在右池______（填“石墨”或“Ag”）极会析出______g Cu。

4 . 二氧化硫是一种空气污染物，在日常生活和工业生产中有多种处理方法。
Ⅰ.煤燃烧会产生二氧化硫，一般在燃烧前要进行脱硫处理。煤的电化学脱硫是借助电解槽阳极发生氧化反应的产物，将煤中黄铁矿(FeS₂)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的。如图是一种脱硫机理：
   
说明：l—电极a，2—黄铁矿，3—MnSO₄、H₂SO₄混合溶液，4—未反应黄铁矿，5—电解产品(含Fe³⁺、SO)。
(1)电极a应与电源________相连。
(2)电解刚刚开始时阴极反应为：________写出含硫物质FeS₂转化的离子方程式________。
(3)电解一段时间后，混合溶液中H⁺的物质量浓度将________(填“增大”或“不变”或“减小”)。
Ⅱ.烟气净化技术中低浓度SO₂烟气脱硫技术尤为重要，在所有SO₂吸收剂中，亚硫酸氢钠－亚硫酸钠溶液的化学机理可适用于吸收与再生循环操作。当pH＞7.4时，亚硫酸氢钠-亚硫酸钠溶液作为理想的吸收剂对SO₂气体有良好的吸收能力。(注：pH=-lg[H⁺])

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

如图为双极膜和阴膜组合电渗析法处理时pH＜6的吸收液(双极膜在直流电场作用下，会将水解离为H⁺和OH^-)
   
(4)A室中发生的主要化学方程式为________，理想的SO₂吸收剂从________室流出(填“A”或“B”)。

6 . 试运用电化学知识解决下列问题：
(1)利用自发进行的氧化还原反应：设计一个原电池，可供选择的材料有：小灯泡、导线、铜棒、锌棒、石墨棒、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。请画出实验装置示意图：___________，正极反应式为___________。
(2)某原电池的工作原理为，该电池的两电极分别为铜棒、银棒，若开始时两电极质量相等，当电路中转移电子时，理论上两电极的质量差为___________g。
(3)某研究团队合成的低配位在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图所示。
   
①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。
(4)下图为典型的电化学实验装置：
   
①甲池中C电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，甲池的总反应式为___________。
②当甲池中极质量增加时，理论上乙池中极的质量变化值为___________g。

7 . 回答下列问题。
Ⅰ．某同学设计了如图所示原电池装置。
   
(1)写出该装置发生的总反应的离子方程式___________。
(2)盐桥中装有饱和溶液，电池工作时移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
Ⅱ．实验室中电解溶液的实验装置如下图所示。
(3)如图1所示：
   
①若、均为碳棒，写出电解溶液的化学方程式___________。
②某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”，或“粗铜”)。
③某同学用该装置模拟铁制品镀铜实验，则铁制品为___________(填“”或“”)电极。
(4)某同学一不小心，将一段铜棒掉入溶液中，仍然完成电解溶液实验，如图2所示。、均为碳棒，发现铜棒Ａ端变粗，Ｂ端变细。若标准状况下产生3.36 L气体，则铜棒A端增重___________g。
   
Ⅲ．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池的总反应为：。
   
(5)铅蓄电池工作时，两极增重___________(填“相等”或“不相等”)。电解质溶液的密度___________(填“增大”或“减小”)。
(6)氯碱工业中采用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽。
(7)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，写出铅蓄电池的A极的电极反应式___________。给铅蓄电池充电时，B电极应接用来充电的直流电源的___________(填“正”或“负”)极。

10 . 请回答下列问题：
(1)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，电极A的反应为___________。将该电池连接两惰性电极，用于电解的溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为0.224 L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中的浓度为___________(假设溶液体积不变)。为使硝酸银溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的___________(填化学式)。

(2)铜锌双液原电池中电极电势Zn___________Cu(填“高于”、“低于”)。盐桥中琼脂吸附KCl饱和溶液，电池工作时，将移向___________(填“溶液”或“溶液”)。

(3)以为电池材料设计的一种电化学装置如图。当闭合和、打开时，装置处于充电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。

①充电时，右侧电解池发生的总反应为___________。
②放电时，每消耗，理论上有___________由___________(填“碳锰电极”或“锌电极”或“双极膜”，下同)向___________移动。