1 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入甲烷的电极作______极（填“正”或“负”），电极反应方程式为：______。
(2)乙池中，石墨（C）极的电极反应式为______。
(3)丙是精炼铜的装置，当电池消耗11.2 L（标准状况下）甲烷时，B电极______（填“增加”或“减少”）______g。

2 . 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)乙池中c极的电极反应______。
(3)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入____。

A．CuO

B．

C．

D．

(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

3 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为溶液，则反应一段时间后：
①乙池中阳极的电极反应式是_______。
②若要保护金属铁，可将甲池中的C棒换成棒，则该防护方法称为_______。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______。
②甲池中碳极上电极反应式是_______。
③若乙池转移后停止实验，池中电解质溶液体积是，则室温下溶液混合均匀后的_______。

4 . 认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)C装置中，Zn电极叫___________(填“正极”或“负极”)；电极方程式为___________；盐桥中K⁺的移动方向___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
(2)电池工作初期，A装置中总反应的离子方程式为___________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag，则X溶液中的溶质为___________，极板M的材料为___________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时，则装置D中产生的气体体积为___________L(标准状况下)。

5 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为__________。

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：

实验操作	实验现象	实验结论
向溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①__________
然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现监色沉淀	b点电极反应为②__________

根据以上实验探究，试判断③______（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的__________相连（填“正极”或“负极”）钢闸门不会被腐蚀，属于__________保护法。

6 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)   ΔH₁，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1)	-1560	-1411	-286

则ΔH₁=___________kJ·mol^-1
(2)以CH₄为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。
②甲装置中通入O₂的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 ___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。

7 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，阴极反应为_____。
(2)工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是_____(填字母)。

A．阳极反应：

B．阴极反应：

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为_____。请写出此时Fe电极上的电极反应_____。
(4)1L某溶液中含有的离子如下表：

离子
	1	1		1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，则a=_____，阳极生成_____mol。

9 . 如图是一个化学过程的示意图

(1)图中甲池是_____装置(填“电解池”或“原电池”)。
(2)写出通入CH₄的电极的电极反应式：_____。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_____极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_____。
(4)乙池中总反应的离子方程式_____。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的氢离子浓度是_____(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_____。
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．AgNO₃

10 . 电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。
Ⅰ.电化学装置如图所示

(1)已知金属活泼性：。若装置B中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向___________(填“”或“”)溶液的迁移速率为___________。
Ⅱ.氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图2所示：

(2)①“净化的空气”是指在进入电池装置前除去___________(填化学式)的气体。
②氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池负极上的电极反应式是___________。
Ⅲ..下图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(3)装置甲中B电极的电极反应式为___________。
(4)装置乙中D电极产生的气体的体积为___________mL(标准状况)。
Ⅳ.已知可逆反应：设计如图所示装置，进行如下操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加质量分数为40%的溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
(5)(Ⅰ)操作过程中石墨棒(a)上发生的电极反应为___________。
(6)(Ⅱ)操作过程中石墨棒(b)上发生的电极反应为___________。