2 . 回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质			HClO
电离常数

(1)25℃时，盐酸的pH约为______，该溶液中水电离出的______。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为______。
(3)发生水解反应的水解平衡常数表达式为______；25℃时，的水解平衡常数______其电离平衡常数（填“＞”或“＜”），故溶液显______性。
Ⅱ．请分析如下电化学装置，回答下列问题：

(4)甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式正确的为______。
A．B．
C．D．
(5)当甲池中消耗为1.12L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加______g。
(6)丙池中发生的总反应化学方程式为______；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有______离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。

3 . 某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题：
(1)甲池中负极的电极反应为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出_______g铜。
(3)一种以CO₂和甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
   
注：   (甲酸)的化学式为HCOOH，书写方程式时采用HCOOH即可。
①图中电极a为________极，电解过程中阳极电极反应式为________。
②当有8molH⁺通过质子交换膜时，理论上装置中生成HCOO^-和HCOOH共计________mol。

4 . 以二甲醚()-空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为。

回答下列问题：
(1)装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。
(2)b极附近可能的现象是___________。
(3)a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。
(4)若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。

8 . 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

（1）从 b口通入的气体发生的电极反应为______________________________。
（2）写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
（3）当b口消耗标况下2.24L的气体时，则A极增重质量为__________________

9 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______ (填字母)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中， _______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(3)电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______，_______。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为_______。