1 . 如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________。
(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。
(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

2 . 已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li₂S[LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。用该电池为电源，石墨为电极进行如图的电解实验

①当电极X减少2.8g时，电子转移___________mol。(电解质均足量)。
②当电流为I A(1安培=1库仑/秒)，通过时间t s时，甲池增重mg(每个电子的电量为q库伦)，请写出阿伏加德罗常数的表达式___________。

3 . 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为__(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式为__。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为____。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况)，转移的电子数为__。
(4)丙池中__(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 研究电化学过程的实验装置如图所示。

（1）甲池中通入O₂的一极作__________极，通入CH₃OH的电极的电极反应式为：____________。
（2）乙池中总反应的化学方程式为___________
（3）当乙池中B（Ag）电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL（标准状况下）。

5 . 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。
A．NiO₂        B．Fe        C．Fe(OH)₂        D．Ni(OH)₂
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H⁺)=________。

6 . 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极：Pb＋SO₄^2--2e^-=PbSO₄正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^-=PbSO₄＋2H₂O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。
(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO₄ 溶液一段时间后
①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。
②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

7 . 某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）通入 CH₃OH 电极的电极反应：___________________。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O₂的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。

8 . 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。
   
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
a．H₂SO₄　　　　　       
b．CH₃CH₂OH
c．Na₂SO₄       
d．NaOH
(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O－4e^－ ＝ O₂↑＋4H^＋，则另一个电极反应式为_____________________________。
(3)电解池溶液中得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为_______________________________。
(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①负极的电极反应式为__________________________________________；
②正极的电极反应式为__________________________________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况)_____L。

9 . 有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许______离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为_________________g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为__________mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：__________________________________

10 . 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为_______________________________________
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量_________（增加、减少）_________克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的___________

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固体

C．CuO固体

D．Cu(OH)2固体

E．Cu固体 F． Cu₂(OH) ₂CO₃固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数_________（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。