1 . 利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H⁺和OH⁻，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A．若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连

B．双极膜中a为H+，b为OH–

C．阴极区溶液pH减小

D．M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜

2 . 以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

B．充电时，Mo(钼)箔接电源的正极

C．放电时，电势较低的反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

3 . 元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V^2＋(紫色)、V^3＋(绿色)、VO^2＋(蓝色)、(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H^＋)＝1.0mol·L^－1，阴离子为。下列说法不正确的是

A．a极为电池的正极

B．充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋

C．放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色

D．放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极

4 . 某同学按如图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（　　）

A．溶液中A2+浓度减小

B．B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C．Y电极上有 H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀

5 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

6 . 下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

7 . 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A．图(a)中，MnO2的作用是催化剂

B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

8 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

9 . 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通，内部结构如图，电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中，LiFePO₄逐渐脱离出锂离子形成FePO₄。下列叙述不正确的是

A．放电时Li＋通过隔膜移向正极	B．放电时正极反应式为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4
C．充电时铜箔连接电源负极	D．充电时，每转移1mol电子，石墨增重12g

10 . 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体