1 . 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置用于在铁件上镀铜，a极为纯铜，b极为镀件

B．燃料电池工作时，正极反应为：

C．该装置用于粗铜精炼时，a极是粗铜，b极是纯铜

D．、两极若是石墨，在相同条件下极产生的气体与电池中消耗的体积相等

2 . 某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Zn极发生还原反应

B．放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子

C．充电时，从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：

3 . 2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，配置磷酸铁锂“刀片电池”，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量不变

C．充电时的铝箔与电源正极相连

D．放电时，电子由铜箔通过隔膜流向铝箔。移向正极，使正极质量增加

4 . 某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极

B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．该电池可以用水溶液作电解质溶液

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

5 . 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

6 . 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2﹣2e﹣+2OH﹣=NiO2+2H2O

D．充电时，阳极附近pH值减小

7 . 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A．X是负极，Y是正极

B．CuSO4溶液的pH减小

C．a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．若电路中转移了0.02 mol e-，Fe电极增重0.64 g

8 . LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄+Li⁺ +e^-=LiFePO₄负极Li-e^- =Li⁺，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向正极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

9 . 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

10 . 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K⁺通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A．K+从左到右通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为+2e-= 3I-

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体