1 . 卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO₄电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li⁺通过。LiFePO₄的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是
   

A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移

B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125

C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D．放电时，正极可发生电极反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

2 . 电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为

3 . 中科海钠公司研发的二次电池“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。其放电总反应为Na_xC_n+Na_1-xMeO₂=nC+NaMeO₂，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极反应式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2

B．充电时，电流方向为N→电解液→M

C．放电时，M极每减少4.6g，电解液中将增加0.2molNa+

D．充电时，外电路每转移1mole-，有1molNaMeO2被氧化

4 . LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄+Li⁺ +e^-=LiFePO₄负极Li-e^- =Li⁺，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向正极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

5 . 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

6 . 荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为Li_xC_n+Li_(1-x)CoO₂=LiCoO₂＋nC。N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是（          ）

A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B．充电时，阳极反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋

C．充电时，Li+由A极移向B极

D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g