2 . 使用可再生能源，如太阳能、潮汐能等产生的电能，通过电化学的方式将二氧化碳转化为高附加值的化学产品，如甲烷、乙烯、乙醇等是一种非常有前景的课题。
请回答下列问题：
(1)已知   ，则的摩尔燃烧焓（）为____________。若已知的摩尔燃烧焓（）为，转化为乙醇的原理为   __________（用含a、b的代数式表示）。
(2)以锂电池为电源，其电池总反应为，可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解池所用电极材料均为惰性电极，每消耗32g，理论上会生成标准状况下的体积为___________L，装置中产生乙醇的电极反应式为__________________，若给锂电池充电，锂电池阳极的电极反应式为__________。

(3)若采用乙醇燃料电池作为电源探究氢氧化钾的制备和粗铜的精炼，装置如图所示。

①甲装置中左侧电极的电极反应式为___________________，若9.2g乙醇参与反应，乙装置中铁电极上产生___________气体。
②乙装置中X为阳离子交换膜，已知饱和氯化钾溶液中含有的溶质为1，若收集到气体的物质的量之比为3∶2，则乙装置中碳电极上产生气体的质量为___________g。

3 . 通过电解、的混合溶液得到普通干电池中的锌与，某研究小组设计了如下图所示的实验探究装置。

回答下列问题：
(1)燃料电池的优点是_______，图中是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，负极的电极反应为_______。
(2)闭合开关后，铝电极上的产物是_______，一段时间后阳极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，电解、的混合溶液的阳极反应式为_______
(3)假定燃料电池中的化学能完全转化为电能，负极每消耗2.24L(标况)，电解池中回收制得单质，电解池的能量利用率为_______。

4 . 铬及其化合物在工业上用途广泛，工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
(1)还原法处理

①Cr(VI)在水溶液中的形态分布如图1所示。向pH=2的含Cr(VI)污水中加入NaHSO₃，发生的主要反应的离子方程式为_______。
②向水体中加入还原剂，将高毒性Cr(VI)还原为低毒性Cr(III)，再调节溶液pH范围为_______Cr(III)生成Cr(OH)₃沉淀除去。
(2)电化学法处理
甲醇酸性燃料电池处理酸性含铬废水(主要含有)的原理如图所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)
A.M为负极，电极反应为CH₃OH+6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑
B.甲中阴离子向N极移动
C.乙中电极均不参与电极反应
D.乙中阳极区发生的反应为+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若甲中消耗44.8L氧气(标准状况)，则乙中产生_______molH₂(假设阴极只有氢离子放电)。
(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液(+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，充分反应后，以_______为指示剂，向其中滴加0.0150mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液(I₂+2=2I^-+)，达到滴定终点时的现象为_______，重复实验两次，消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为VmL。废水中铬元素的浓度为_______mg·L^-1。

5 . 用如下装置进行实验：

(1)关闭上端止水夹，接通K₁，一段时间后用压强传感器测得装置上部压强减小，铁棒表面出现锈迹。则铁棒主要发生，_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；此时碳棒上的电极反应式为：_______。
(2)Na₂FeO₄是一种新型净水剂，可以通过以下反应制备：Fe(OH)₂+2Cl₂+6NaOH=Na₂FeO₄+4NaCl+4H₂O，为制得Na₂FeO₄，用一支倒扣的漏斗罩住碳极，如图，首先打开止水夹，断开K₁、K₂，接通K₃。几分钟后，漏斗中产生的气体是_______；此时发生的总反应化学方程式为：_______。
(3)断开K₁、K₃，接通K₂。阳极的电极反应式为_______。打开漏斗上口软塞，发生(2)中反应生成Na₂FeO₄。
(4)Na₂FeO₄有强氧化性可用于杀菌消毒，还可净水，其净水的原理是_______。