1 . 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其放电过程示意图如图。下列说法不正确的是

已知：①；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A．充电过程中，阴极的电极反应：

B．放电过程中，正极的电极反应：

C．放电过程中，由正极向负极迁移

D．在充、放电过程中，凝胶中的可再生

2 . 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_{1- x}FePO₄ LiFePO₄+C₆，下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为 Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4

C．充电时M极连接电源的负板，电极反应式为C6+xe-=

D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28 gLi

3 . 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为

B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．电池放电过程中，电极上的电极反应为

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g

4 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

5 . 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C．放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-+nOH-=M+nH2O

D．电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

6 . 下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．Cu-Zn原电池	B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

7 . 一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式________。
(2)乙装置中物质A是________(填化学式)，该装置电解过程阴极的电极反应式________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质试的量共有________mol；丙装置中阴极析出的质量为________g。

8 . 某同学用图中装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________mol，负极板质量增加___________g。

9 . 工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法来制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．工作时a接电源的正极，b接电源的负极

B．工作时Cl－从电解池的左边移到电解池的右边

C．a电极反应式为：NH＋6e－＋3Cl－＝NCl3＋4H＋

D．ClO2发生器中发生的反应为：6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2↑＋3NaCl＋3NaOH

10 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO₄外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极”可以回收的金属有_______。
(2)“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式为_______。
(3)“酸浸”时产生标况下2.24 L NO时，被氧化的LiFePO₄为_______ mol(其他杂质不与HNO₃反应)。
(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.40 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入 HgCl₂ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol·L^-1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是_______。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。