1 . 某实验小组探究链状有机物X（H₂C₂O₄）的结构及性质：
结构分析：
已知：双键碳上连羟基不稳定。
（1）推测X可能的结构___________ 、____________（填结构简式）（X分子中无-O-O-结构）。
核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子，可以确定X分子为乙二酸。
性质探究:
查资料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
类别角度：
（2）用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质：_________ 。
（3）在通性研究过程中，同学们发现：等物质的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能与_____机理最接近。
a HCl溶液显酸性          b 苯酚溶液显酸性 c NaHSO₃溶液显酸性
化合价角度：
（4）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO₄溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____MnO₄^－+ ____H₂C₂O₄+ ____H⁺=____ Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O。
特性角度：
（5）同学网上查阅乙二酸性质，发现了以下实验：（夹持装置未标出）

A中盛放少量草酸晶体，实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是__________。写出上述实验中草酸发生反应的方程式_______。
（6）小结草酸的化学性质___________。

2 . 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取

B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境

D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

3 . 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（       ）

A．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

B．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

4 . 按要求填空。
(1)松油醇()的官能团的名称为_____________________。
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热__________________________。
(3)1，3—丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯____________________________________。
(4)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式____________，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式_________________。
(5)高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)₃ +____ClO^－+____OH^－ =__FeO₄^2－＋___Cl^－+_______。

6 . 有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究化合物的分子结构，性质如下：
(1)确定的分子式
经元素分析得到化合物的实验式为，通过___________法(填仪器分析方法)可以测得的相对分子质量为90，则A的分子式为___________。
(2)确定的分子结构
使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如表：

	谱图	数据分析结果
红外光谱		含有：、
核磁共振氢谱		峰面积比为

通过以上分析的结构简式为___________。
(3)研究的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为___________(填字母，下同)。
A．碳架异构            B．位置异构            C．手性异构            D．官能闭异构
②已知的酸性强于丙酸的，请从共价键极性和基团间相互影响的角度解释原因___________。
(4)除了葡萄糖发酵可以制得A，和等在一定条件下也可以合成A，一种合成路线如图：

资料：。
①写出和反应生成的化学方程式___________。
②的结构简式为___________。
(5)A在浓硫酸、加热条件下反应生成含有六元环的有机化合物，写出的结构简式___________。

7 . 某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行了如下实验探究。
步骤一：这种烃X的蒸气通过热的氧化铜，可被氧化成二氧化碳和水，再用无水氯化钙吸收水，氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳。实验测得，2.12 g烃X的蒸气通过热的氧化铜被氧化生成7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步骤二：通过仪器分析知X的相对分子质量为106。
步骤三：如图Ⅰ，用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2组峰，其面积之比为2∶3。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
   
试回答下列问题：
(1)X的分子式为___________，名称为___________。
(2)步骤二中的仪器分析方法为___________。
(3)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________。
①芳香烃　②苯环上的一氯代物有三种
(4)以X为原料可制得另一种重要的化工产品邻苯二甲酸(PTA)，查阅资料得知PTA在水中的溶解度随着温度的升高明显增大。若得到的PTA粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的方法：___________。

8 . 某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3.如图I。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图II。
试填空：
(1)X的分子式为_______；X的名称为_______。
(2)步骤二中的仪器分析方法称为_______。
(3)写出X符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。
①芳香烃     ②苯环上一氯代物有三种
(4)X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请分析实验室中提纯PTA的实验方法为：_______。

9 . (一)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3(如图Ⅰ)

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
(1)步骤二中的仪器分析方法称为___。
(2)X的结构简式为___。
(二)某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(3)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式___，___。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是___反应(填吸热或放热)。
(三)某同学通过查阅资料后设计如图所示的装置制备粗溴苯。

(4)B中生成溴苯的化学方程式为___，该反应是什么反应？___。
(5)粗溴苯中含有FeBr₃、Br₂、苯、二溴苯等杂质，可经过几次洗涤后再用CaCl₂处理，最后用蒸馏的方法就可得到ag精制溴苯。若实验中使用了20mL苯(密度为0.88g/mL)，则苯的利用率为___(列出计算式即可)。

10 . (一)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3(如图Ⅰ)

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

(1)步骤二中的仪器分析方法称为_______。
(2)X的结构简式为_______。
(二)某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(3)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______，_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_______反应。
(三)某同学通过查阅资料后设计如图所示的装置制备粗溴苯。

(4)B中生成溴苯的化学方程式为_______。
(5)粗溴苯中含有FeBr₃、Br₂、苯、二溴苯等杂质，可经过几次洗涤后再用CaCl₂处理，最后用蒸馏的方法就可得到ag精制溴苯。若实验中使用了20mL苯(密度为0.88g/mL)，则苯的利用率为_______(列出计算式即可)。