2 . 某实验小组探究链状有机物X（H₂C₂O₄）的结构及性质：
结构分析：
已知：双键碳上连羟基不稳定。
（1）推测X可能的结构___________ 、____________（填结构简式）（X分子中无-O-O-结构）。
核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子，可以确定X分子为乙二酸。
性质探究:
查资料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
类别角度：
（2）用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质：_________ 。
（3）在通性研究过程中，同学们发现：等物质的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能与_____机理最接近。
a HCl溶液显酸性          b 苯酚溶液显酸性 c NaHSO₃溶液显酸性
化合价角度：
（4）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO₄溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____MnO₄^－+ ____H₂C₂O₄+ ____H⁺=____ Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O。
特性角度：
（5）同学网上查阅乙二酸性质，发现了以下实验：（夹持装置未标出）

A中盛放少量草酸晶体，实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是__________。写出上述实验中草酸发生反应的方程式_______。
（6）小结草酸的化学性质___________。

3 . J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如图：

已知部分信息如下：
①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，-OH、-CH₃ 等易使新导入的取代基进入其邻、对位，-NO₂、-COOH等易使新导入的取代基进入其间位。
② (具有弱碱性和还原性)
③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R-CONH-”基。
回答下列问题：
(1)B的名称是______；G所含官能团名称是______ 。
(2)F→G的反应类型是______，H→I 的反应类型是______。
(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是_____，测定 J所含化学键和官能团的是_____。
a.红外光谱仪                 b.质谱仪             c.元素分析仪               d.核磁共振氢谱仪
(4)A→B的化学方程式为_______ 。
(5)已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成，设计合成路线____。

4 . 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取

B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境

D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

5 . 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（       ）

A．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

B．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

6 . 按要求填空。
(1)松油醇()的官能团的名称为_____________________。
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热__________________________。
(3)1，3—丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯____________________________________。
(4)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式____________，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式_________________。
(5)高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)₃ +____ClO^－+____OH^－ =__FeO₄^2－＋___Cl^－+_______。

7 . 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A．提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取

B．可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子的环状结构

C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性

D．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

8 . 格氏试剂(R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下：
原理：
已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。
②沸点为34.6℃。
．试剂的预处理
(1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。

．的制备
如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。

(2)仪器Y的名称是___________。
(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填序号)。
(4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。
(5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。
(6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：

则与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。

10 . 某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3.如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

试填空：
(1)X的分子式为_______；X的名称为_______。
(2)步骤二中的仪器分析方法称为_______。
(3)写出X符合下列条件的同分异构体可能的结构简式_______。
①芳香烃          ②苯环上一氯代物有三种
(4)X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请分析实验室中提纯PTA的实验方法为：_______。