1 . 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA

B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

C．0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B．16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA

C．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA

D．3g3He含有的中子数为NA

4 . 第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA

5 . 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

A	B	C	D
干燥氯气	收集氯气	探究氯气与甲烷的反应	证明氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是

A．一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4

B．经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高

C．若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%

D．若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NA

B．0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、的个数之和为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NA

D．常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA

8 . 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将溶于水，溶液中和的数目之和为

B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的数目为

C．向的溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为

D．标准状况下，由和组成的混合气体中分子总数为

9 . 采用ZnBr₂/SiO₂为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低

B．产物中可能混有CH2Br2

C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．总反应为

10 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100 mL 1 mol· L-1NaCl溶液含有NaCl分子数目是0.1 NA

B．室温下28g CO和N2的混合物含有原子数目是2 NA

C．7.8gNa2O2固体中含离子数目为0.4 NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA