1 . 下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L 溶液中，含有的数目为0.2

B．标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为2

C．1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为2

D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol 充分反应，转移的电子数为0.3

3 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA

B．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA

C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA

D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA

4 . 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	将与以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中	与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．17g 含有的电子总数为9

B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4

C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2

D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.25 mol∙L−1NH4Cl溶液中，的数目为0.25NA

B．2.24LN2与足量H2充分反应后，生成NH3的数目为0.2NA

C．0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4NA

D．2molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应后，生成CH3Cl的数目为2NA

7 . 采用为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．产物中可能混有

B．若用替换，溴甲烷的产率将降低

C．过程II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．总反应为

9 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有
①39 g Na₂O₂中含有阴离子的数目为N_A
②3H₂(g)+N₂(g) NH₃(g)     ΔH=-92 kJ·mol^-1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6N_A
③0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目小于0.1N_A
④4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N_A
⑤常温条件下，27 g Al投入足量浓硫酸中，生成1.5N_A个SO₂分子
⑥1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A
⑦标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O₂混合后气体分子数为1.5N_A
⑧16g O₂和O₃的混合气体含有氧原子的数目为1.0N_A
⑨1 mol NO₂与足量水反应，最终水溶液中¹⁸O原子数目为2N_A

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

10 . 化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是。

A	B	C	D
制备胶体	配制溶液时移液	探究与的取代反应	进行喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D