1 . I.CO2的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。
(1)据VSEPR理论可知CO2中心原子价层电子对数为_______
(2)CO2与环氧丙烷 (
)一定条件下反应生成可降解塑料(
)，写出反应的化学方程式_______
II.工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
(3)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH1=_______ kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①低温_______ 自发进行(填“能”、“不能”)。
(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO2(g)和1.0mol H2(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3mol H2O(g)，压强为
p kPa，反应②的平衡常数Kp=_______ (列出计算式即可)。(分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为Kp)。
(5)下列说法中不正确的是_______
III.催化加氢合成乙烯是CO2综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
(6)理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是_______ ，该反应△H _______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)
(1)据VSEPR理论可知CO2中心原子价层电子对数为
(2)CO2与环氧丙烷 (
)一定条件下反应生成可降解塑料( )，写出反应的化学方程式II.工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2(3)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH1=
(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO2(g)和1.0mol H2(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3mol H2O(g)，压强为
p kPa，反应②的平衡常数Kp=(5)下列说法中不正确的是_______
| A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 |
| B．向容器中再充入H2可提高CO2转化率 |
C．当 时，说明反应达到了平衡状态 |
| D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率 |
III.催化加氢合成乙烯是CO2综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)(6)理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是
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2 . 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________ ，反应化学方程式为__________ 。
（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________ 。
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________ 。
A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________ 。
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为
（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）
A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
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