1 . I.CO₂的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。
(1)据VSEPR理论可知CO₂中心原子价层电子对数为_______
(2)CO₂与环氧丙烷 ( )一定条件下反应生成可降解塑料( )，写出反应的化学方程式_______
II.工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(3)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH₁=_______kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①低温_______自发进行(填“能”、“不能”)。

(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO₂(g)和1.0mol H₂(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3mol H₂O(g)，压强为p kPa，反应②的平衡常数K_p=_______(列出计算式即可)。(分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为K_p)。
(5)下列说法中不正确的是_______

A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率

B．向容器中再充入H2可提高CO2转化率

C．当时，说明反应达到了平衡状态

D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率

III.催化加氢合成乙烯是CO₂综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
(6)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示C₂H₄变化的曲线是_______，该反应△H _______0(填“＞”、“＜”或“=”)

2 . 按要求填空。
(1)有机化合物 的名称为_______，所含官能团的名称为_______。
(2)有机化合物A的结构简式为： ，A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。
(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是_______(填序号)。
①CH₄②NH₃③H₂O ④BF₃⑤BeCl₂
(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。
(5)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
①A的结构简式为_______， B中官能团的名称为_______。
②写出A→D反应的化学方程式：_______，A→C反应的反应类型为_______。
③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______(填序号)。
A．烧杯        B．酒精灯       C．锥形瓶       D．量筒       E．普通漏斗       F．玻璃棒       G．分液漏斗