4 . 聚乙烯醇()是重要的化工原料，常用于制造聚乙烯醇缩醛、耐汽油管道、粘合剂等。其制备的工业流程如图所示：

已知：①电石气中通常含有H₂S、PH₃等杂质②电石气通入次氯酸钠溶液后反应后，溶液仍澄清③乙炔较易与羧酸反应生成酯
回答下列问题：
(1)制取电石气时用饱和食盐水代替水的目的是____，电石气通入NaClO溶液发生的主要反应的离子方程式为____(写一个即可)。
(2)分离过程中采取的主要操作名称为____。
(3)碱解时发生反应的化学方程式为____，流程图中可循环利用的物质为____。
(4)电石常用CaO与碳素材料在1800~2200℃的高温下制备，甲烷在高温下(1300~1500℃和氧不足的条件下燃烧时所放出的热量可使甲烷发生反应生成乙炔。与电石制乙炔相比，该方法的优点是___(写一条即可)，若标准状况下22.4m³甲烷可得到聚乙烯醇产品13.2kg，则甲烷的转化率为___。

7 . 在一定条件下，反应I：2CH₂=CH₂、反应II：3HC≡CCH₃，下列说法错误的是

A．反应I和反应II的反应类型相同，且原子利用率都为100%

B．与环己烷互为同系物

C．的二氯代物有5种

D．和两种化合物中碳原子都是共平面的

9 . 实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质

(1)实验室制备乙炔的化学方程式是_______；
(2)实验过程中，A中_______(填仪器名称)中通常使用饱和食盐水，其目的是_______，B的作用是除去乙炔气体中的杂质，盛装的药品是_______溶液；
(3)若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_______；
(4)以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：

Ⅰ．试写出A、B和C的结构简式：A_______；B_______；C_______。
Ⅱ．反应③的反应类型为_______
Ⅲ．写出反应①和反应⑦的化学方程式
_______，
_______。
Ⅳ。三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子E，该分子E可与硝酸在一定条件下发生取代反应，请写出该反应_______。

10 . 以1，2—二溴乙烷为原料制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计如下流程：1，2—二溴乙烷→A→B→聚氯乙烯。
(1)A→B___________(填反应类型)
(2)A___________(填结构式)
(3)B→聚氯乙烯___________(填反应类型)
(4)写出1，2—二溴乙烷→A的化学方程式___________。