1 . 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H₂
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______，D 的化学名称为_______。
(2)①和③的反应类型分别为_______、_______。
(3)E的结构简式为_______。用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)B能和酸性高锰酸钾反应生成一种物质F，分离提纯含有少量氯化钠和泥沙的F常用的方法是_______。
(5)G是含有与D相同官能团的最简单的有机化合物，实验室制取该有机物的化学方程式_______。

2 . 下列说法正确的是

A．相同条件下，的熔点高于

B．与氢气反应可以得到四种不同产物

C．工业上可以用乙炔和水反应制取乙醛

D．溴水可以鉴别苯和甲苯

3 . 下列实验对应的方程式及反应类型不完全正确的是

A．乙炔水化法制备乙醛含加成反应：

B．苯的磺化为取代反应：C6H6+H2SO4(浓)C6H5-SO3H+H2O

C．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：+Cl2+HCl

D．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液的总反应：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

4 . 下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是

A．lmol乙炔与2mol溴化氢发生加成反应

B．乙烯与H2O发生加成反应

C．在FeBr3催化下，苯与液溴发生取代反应

D．甲苯发生硝化反应生成梯恩梯(TNT)

5 . 由1L乙烯和乙炔的混合气体，在催化剂存在下与足量的H₂发生加成反应，消耗H₂1.4L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为

A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：2

7 . 近年来，由于石油价格上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。如图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
(1)A的结构中含有三键，则A的结构式为_____，B的结构简式为____。
(2)写出反应类型：反应①____，反应③____。
(3)PVC的链节为____，写出B生成PVC的化学方程式：____。
(4)已知D的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃，则E的结构简式为____。
(5)反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，则C和D生成人造羊毛的化学方程式为____。

8 . 碳化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。制备的一种原理是：。实验室制备CO的一种原理是：在浓硫酸、加热条件下生成CO、和，通过净化得到CO。某实验小组设计实验制备碳化锂并探究其性质，实验装置如下。

已知：碳化锂与水反应生成氢氧化锂和乙炔()。回答下列问题：
(1)实验室里通常将金属锂保存在_______中。
(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→_______。
(3)实验时，先点燃_______(填“A”或“C”)处酒精灯，其目的是_______。
(4)装置D中集气瓶收集的气体经干燥后得到_______(填化学式)。
(5)如果用甲酸(HCOOH)代替草酸(其他不变)，也可以制备CO，用甲酸制备CO的化学方程式为_______。
(6)设计简单实验检验碳化锂产品中是否有锂单质：_______。
(7)取少量碳化锂投入酸性溶液(含)中，振荡，溶液由紫色变无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出化学方程式_______。

9 . 乙炔是一种重要的化工原料，可以合成多种物质。

(1)实验室可用电石与水反应制取乙炔，写出反应的化学方程式：___________。
(2)写出③、④两个反应的化学方程式：③___________；④___________。

10 . 如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空：

(1)图中，A管的作用是___________，制取乙炔的化学方程式是___________。
(2)乙炔通入酸性KMnO₄溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了_________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是_______，乙炔发生了________反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应_____，乙炔燃烧时的实验现象是_______。
(5)若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与____molHCl加成，1mol其加成产物能和____molCl₂发生取代反应。