【推荐1】工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
(1)“烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为___________。
(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。
a．SO₂ b．Cl₂ c．H₂O₂ d． 浓硫酸
(3)常温下，NaHTeO₃溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。
(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。

【推荐2】工业上从炼铜烟灰(主要成分为、、、及其硫酸盐)中回收金属元素，流程如下：

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成的化学方程式为：、_______。
(2)“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降，可能原因为_______。
(3)利用溶液从“酸浸渣”中浸取铅元素。已知，25℃时，；；、，一定条件下，在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响、的溶解度曲线分别如图1、图2所示。
   
①提取铅元素，采取的最佳条件为_______。
②从“酸浸渣”中获取的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，_______，过滤、冷水洗涤、干燥，得晶体。
③为提高原料溶液利用率，可向上述滤液中继续加入适量固体，循环浸取酸浸渣。向循环一定次数后的溶液中加入适量溶液，目的是_______。循环液经溶液处理后，后续加水，使其中浓度稀释至的目的是_______。
(4)“除铁”中，的主要作用为_______；使用的目的为_______。
(5)的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的晶体，加入的锥形瓶中，依次加入水、2～3滴二甲酚橙、约六亚甲基四胺。用已标定的 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(与EDTA按物质的量之比反应)。实验数据如表：

	起始滴定管读数	终点滴定管读数
0.1692	0.20	26.50

产品的纯度为_______(保留2位有效数字)。

【推荐3】金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：

回答下列问题：
(1)铜在周期表中的位置___________。
(2)将废电路板“粉碎”的目的是___________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是___________。
某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50mL30％的双氧水溶液进行了如下对照实验：

序号	操作	现象描述
①	加入一片光亮的铜片	开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
②	加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水	立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
③	加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体	立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮

(3)实验①中Cu与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为___________。
(4)经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子的离子方程式为___________。
(5)已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为___________。
(6)实验③中加入的作用是___________。

【推荐1】近年来，由于石油价格上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。如图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
(1)A的结构中含有三键，则A的结构式为_____，B的结构简式为____。
(2)写出反应类型：反应①____，反应③____。
(3)PVC的链节为____，写出B生成PVC的化学方程式：____。
(4)已知D的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃，则E的结构简式为____。
(5)反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，则C和D生成人造羊毛的化学方程式为____。

【推荐2】A与CO、H₂O以物质的量1： 1： 1的比例形成B， B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1) A的结构简式 _______，C中的官能团名称是_______。
(2) D→E的反应类型 _______。
(3) C →E的化学方程式_______。
(4)下列说法不正确的是 _______。
A.可用金属钠鉴别B和C
B. A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃不一定能使酸性KMnO₄溶液褪色

【推荐3】如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。

已知：电石中常含有，等杂质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，a中盛装的试剂是饱和食盐水，用饱和食盐水替代水与电石反应的目的是___________。
(2)装置A中主要反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)C中反应物之间按物质的量之比反应，其化学方程式为___________。
(5)D中观察到的现象是___________。

【推荐1】I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。
（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。
II.工业上利用反应SO₂ + MnO₂ → MnSO₄ 可以制备高纯 MnSO₄，实验装置如下图：

（3）请标出反应SO₂ + MnO₂ → MnSO₄的电子转移方向和数目____________
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇^2－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO₃与 Cr₂O₇^2－反应时，物质的量之比为__________。

【推荐2】钛白(TiO₂)是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。
方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：TiCl₄熔点-24.1℃，沸点 136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。

回答下列问题：
(1)C 装置的加热方式为______，D装置中反应方程式为______，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为______、______。
(2)为完成上述实验，正确的操作顺序为______。
①打开 A处分液漏斗活塞
②点燃 C处的酒精灯
③点燃D处的酒精喷灯
④关闭A 处分液漏斗活塞
⑤C 处停止加热
⑥D处停止加热
方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐TiOSO₄，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(IV)还原为Ti³⁺，再用0.0200mol·L^-1标准 Fe₂(SO₄)₃溶液滴定：。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	消耗标准溶液体积
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80

(3)提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节pH以外，还有______(写出一种即可)。
(4)滴定时可选用的指示剂为______滴定终点溶液颜色变化为______，钛液中Ti(Ⅳ)的浓度为______(以 TiOSO₄计)。

【推荐3】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
      
实验中可能用到的数据：

	相对分子质量	密度	沸点	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL；
②在三颈瓶中加入20mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量18.8g。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，作用是________，冷凝水的进水口为________填(“a”或“b”)。
(2)反应中需不断搅拌，目的是_______________________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______________________。
分离产品方案如图：
   
(4)操作1一定需要的主要玻璃仪器是________，操作2的名称是________。
(5)经操作1获得的有机混合物，还需要进一步“操作”处理，再进行操作2，该“操作”是________。
(6)本实验中一硝基甲苯的产率为________(结果保留三位有效数字)。