1 . “绿色化学”的主要内容之一是指从技术,经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是

A．CHCH+HCl→CH2=CHCl

B．2CH2=CH2+O22

C．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

D．+Br2+HBr

2 . 在75℃左右，用HgSO₄作催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：

请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入__________，其作用是_________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称_____，将HgO加入F中的操作方法是__________。
（4）装置图中，加热F的方式叫________，所选用温度计G的量程表示正确的是_____（填代号）。
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃

3 . 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质后，再与溴水反应。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______、_______。
(2)写出乙炔的电子式：______，写出乙炔的分子式：_________。
(3)甲同学设计的实验_____(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______。
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应             b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔                    d.使溴水褪色的物质，就是乙炔
(4)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是____，在实验过程中必须全部除去。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性，理由是_____。

4 . 由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是

A．乙烷与氯气发生取代反应	B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应	D．乙炔与氯化氢发生加成反应

5 . 下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(       )

A．存在不饱和键

B．分子中的所有原子都处在同一条直线上

C．不易发生取代反应，易发生加成反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

6 . 聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

7 . 碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：
（1）某烃分子式为C₆H₁₄，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。
（2）苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH₂＝CH－C≡C－CH＝CH₂）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。
（4）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

8 . 氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯塑料的单体，工业上制氯乙烯需要以下反应：①乙炔与氯化氢制氯乙烯；②高温煅烧石灰石；③电解饱和食盐水(2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑)；④制乙炔；⑤制乙烯；⑥合成氯化氢；⑦制水煤气；⑧制盐酸；⑨制电石。
则制氯乙烯的正确操作顺序是

A．	B．
C．	D．

9 . 下列关于甲烷、乙烯、乙炔的说法正确的是

A．甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物

B．乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物

C．乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物

D．乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物

10 . 为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法

A．乙烷与氯气反应	B．乙烯跟氯气反应
C．乙炔跟氯气反应	D．乙烯跟氯化氢反应